Page 159 - Libro Hipertextos Quimica 2

Desarrollo de competencias
1 Explica cuáles son los elementos químicos que 6 El punto de ebullición de la metilamina es
constituyen, fundamentalmente, los compues-
tos orgánicos nitrogenados. ¿Cuál es la organi-
zación molecular que define la presencia de una
amina o un nitrilo en una molécula?
2 La fórmula de la morfina es C H NO . Consulta
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acerca de su estructura química y sus aplicacio-
nes en diversos ambientes. 7 Prepara pentilamina a partir de los siguientes
Responde:
a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de
morfina?
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay en 10 mg de
morfina?
c) ¿Qué masa de morfina contiene 3,01 3 10 23
átomos de nitrógeno?
8 La descomposición de las proteínas del pescado,
d) ¿Qué cantidad de morfina se considera letal en
los seres humanos?
Masas atómicas H 5 1; C 5 12; N 5 14;
O 5 16
3 Explica cuál es la diferencia entre una amina
primaria, una secundaria y una terciaria.
4 Representa las estructuras de las siguientes ami-
nas y clasifícalas en aminas primarias, secunda-
rias y terciarias. Argumenta tu elección.
a) Isopropil-N-metil ciclohexilamina.
b) Ácido 3-(N,N-dimetilamino) propanoico
c) 3-pentanoamina
5 Escribe F (falso) o V (verdadero), según corres-
ponda:
El nitrógeno, aunque es el elemento más
abundante en la atmósfera, no se encuentra
en forma utilizable para los seres vivos.
El compuesto aminobenceno es la misma 9 La introducción de una amplia variedad de
anilina.
La reacción entre un haluro de alquilo y el
amoníaco produce una amina.
Los nitrilos son compuestos orgánicos que
contienen el grupo funcional —OH.
La dinamita es el nombre común del trinitro-
tolueno.
El primer colorante sintético fue obtenido por
William Perkin en 1856.
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26,3 °C y su peso molecular es de 31,1 g/mol. El
metanol ebulle a los 65,0 °C y tiene un peso mo-
lecular de 32 g/mol. Aunque los pesos molecula-
res no presentan demasiada diferencia, el punto
de ebullición del alcohol es más alto. ¿Cómo se
explica este comportamiento?
reactivos. En caso de ser posible, menciona los
reactivos, las condiciones y productos de reac-
ción:
a) Pentanamida c) Butanol
b) Pentanotrilo d) Ácido hexanoico
generalmente sustancias volátiles como las ami-
nas, originan un olor desagradable. Una de las
propiedades químicas más importantes de las
aminas es su capacidad para atraer un protón
del hidrógeno (H ), lo cual las convierte en una
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molécula cargada eléctricamente.
Esta propiedad es utilizada por muchos comer-
ciantes de pescado con el fin de disminuir su mal
olor. Para ello emplean el ácido del limón, que
libera los H necesarios para que la trimetilamina
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quede anulada y no moleste el olfato.
a) Explica cuál es la reacción neta que representa
la carga eléctrica asumida por la trimetila-
mina en presencia de sustancias ácidas como
el limón.
b) Determina cómo se explica la atracción de la
amina hacia el H .
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c) Explica con tus propias palabras cómo se logra
controlar el olor desagradable del pescado.
medicamentos entre los años 1940 y 1960 pro-
dujo una verdadera explosión de fármacos. En
la actualidad, la elaboración de medicamentos
es una importante actividad industrial que per-
mite disminuir los costos de síntesis y responder
a la alta demanda. Responde:
a) ¿Qué peligro representa el consumo de anfeta-
minas?
b) ¿Consideras que las anfetaminas, las píldoras
para dormir y los tranquilizantes son artículos
necesarios en nuestra sociedad?
© Santillana 159
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