Page 614 - Quimica - Undécima Edición

584 CAPÍTULO 13 Cinética química

Solución Para una reacción de primer orden, sólo necesitamos la constante de rapidez para
calcular la vida media de la reacción. Con base en la ecuación (13.6)
0.693
t 5
1
2 k
0.693
5
24 21
5.36 3 10 s
1 min
3
5 1.29 3 10 s 3
Problema similar: 13.26. 60 s
5 21.5 min
Ejercicio de práctica Calcule la vida media de la descomposición de N 2 O 5 , estudiada en
la página 579.

Revisión de conceptos
Considere la reacción de primer orden A ¡ B, en la cual las moléculas A (esferas
azules) se convierten en moléculas B (esferas amarillas). a) ¿Cuál es la vida media y la
constante de rapidez para la reacción? b) ¿Cuántas moléculas de A y B están presentes en t
5 20 s y t 5 30 s?

t 0 s t 10 s

Reacciones de segundo orden
Una reacción de segundo orden es una reacción cuya rapidez depende de la concentra-
ción de uno de los reactivos elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos
reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia. El tipo más sencillo com-
prende sólo una clase de molécula como reactivo:

A ¡ producto
donde

¢[A]
rapidez52
¢t

A partir de la ley de rapidez

rapidez 5 k[A] 2

Como vimos antes, las unidades de k se determinan escribiendo

rapidez M/s
k 5 5 5 1/M ? s
[A] 2 M 2
Otro tipo de reacción de segundo orden es

A 1 B ¡ producto