Page 579 - Quimica - Undécima Edición

12.8 Coloides 549

Tabla 12.4 Tipos de coloides

Medio de
dispersión Fase dispersa Nombre Ejemplo
Gas Líquido Aerosol Niebla, bruma
Gas Sólido Aerosol Humo
Líquido Gas Espuma Crema batida
Líquido Líquido Emulsión Mayonesa
Líquido Sólido Sol Leche de magnesia
Sólido Gas Espuma Plástico, espuma
Figura 12.15 Tres rayos de luz
Sólido Líquido Gel Gelatina, mantequilla
blanca que atraviesan un coloide
Sólido Sólido Sol sólida Ciertas aleaciones (acero), de partículas de azufre en agua
ópalo cambian a naranja, rosado y verde
azulado. Los colores que se
producen dependen del tamaño de
Algunos coloides son muy conocidos. Un aerosol consiste en pequeñas gotas de un las partículas y también de la
líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el posición del observador. Cuanto
menor el tamaño de las partículas
humo. La mayonesa, que se hace incorporando pequeñas gotas de aceite en agua, es un
dispersas, menor será la longitud
ejemplo de una emulsión , que consiste en gotas de un líquido dispersas en otro líquido. de onda (y más azul).
La leche de magnesia es un ejemplo de un sol , una suspensión de partículas sólidas en
un líquido.
4
Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el efecto Tyndall .
Cuando un rayo de luz pasa a través de un coloide es dispersado por el medio (fi gura
12.15). Dicha dispersión no se observa con las disoluciones comunes porque las molécu-
las del soluto son demasiado pequeñas para interactuar con la luz visible. Otra demostra-
ción del efecto Tyndall es la dispersión de la luz del Sol causada por el polvo o el humo
en el ambiente (fi gura 12.16).

Coloides hidrofílicos y coloides hidrofóbicos
Entre los coloides más importantes se encuentran aquellos en los que el medio dispersor
Figura 12.16 Dispersión de
es el agua. Dichos coloides se dividen en dos categorías: hidrofílicos, o con atracción por
la luz solar por las partículas de
el agua, e hidrofóbicos, o que son repelidos por el agua. Los coloides hidrofílicos son polvo en el aire.
disoluciones que contienen moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase acuosa,
una proteína como la hemoglobina se pliega de tal forma que las partes hidrofílicas de la
molécula, las partes capaces de formar interacciones favorables con las moléculas de agua
a través de fuerzas ion-dipolo o mediante formación de enlaces de hidrógeno, se encuen-
tran en la parte externa (fi gura 12.17).

4 John Tyndall (1820-1893). Físico irlandés. Tyndall realizó un importante trabajo en el campo del magnetismo
y explicó el movimiento de los glaciares.

–
O O Figura 12.17 Los grupos
C hidrofílicos de la superfi cie de
+ NH 3 una molécula grande, como una
proteína, estabilizan la molécula
en el agua. Observe que todos
estos grupos pueden formar
Proteína
NH 2 enlaces de hidrógeno con el
agua.
HO
C
HO O