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12.7 Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos 547

Tabla 12.3 Factor de Van’t Hoff de disoluciones de electrólitos 0.0500 M a 25ºC

Electrólito i (medido) i (calculado)
Sacarosa* 1.0 1.0
HCl 1.9 2.0
NaCl 1.9 2.0
MgSO 4 1.3 2.0
MgCl 2 2.7 3.0
FeCl 3 3.4 4.0
* La sacarosa es un no electrólito. Se incluye aquí sólo para fi nes comparativos.

Revisión de conceptos
Indique qué compuesto en cada uno de los siguientes grupos tiene la mayor tendencia a
formar pares iónicos en agua: a) NaCl o Na 2 SO 4 , b) MgCl 2 o MgSO 4 , c) LiBr o KBr.

Ejemplo 12.12

La presión osmótica de una disolución de yoduro de potasio (KI) 0.010 M a 25°C es de
0.465 atm. Calcule el factor de van’t Hoff para el KI a esta concentración.
Estrategia Observe que el KI es un electrólito fuerte, así que esperamos que se disocie
completamente en disolución. Si es así, su presión osmótica sería
2(0.010 M)(0.0821 L ? atm/K ? mol)(298 K) 5 0.489 atm
Sin embargo, la presión osmótica medida es tan sólo de 0.465 atm. La presión osmótica
menor que la pronosticada signifi ca que hay formación de pares iónicos, la cual reduce el
2
1
número de partículas de soluto (iones K y I ) en disolución.
Solución A partir de la ecuación (12.12) tenemos
p
i 5
MRT
0.465 atm
5
(0.010 M)(0.0821 L ? atm/K ? mol)(298 K) Problema similar: 12.77.
5 1.90
Ejercicio de práctica La disminución del punto de congelación de una disolución de
MgSO 4 0.100 m es de 0.225°C. Calcule el factor de Van’t Hoff del MgSO 4 a esta
concentración.

Revisión de conceptos
La presión osmótica de la sangre es de aproximadamente 7.4 atm. ¿Cuál es la
concentración aproximada de una disolución salina (disolución de NaCl) que debe usar un
médico para una inyección intravenosa? Use 37°C como temperatura fi siológica.

De la sección “Química en acción” en la página 548 describe la diálisis, un proce-
dimiento médico mediante el cual se limpia de toxinas la sangre de una persona.