Page 117 - Libro Hipertextos Quimica 2

Componente: Procesos físicos

Muchos aldehídos se conocen más por sus nombres comunes, los cuales
portan la terminación -aldehído (fi gura 21).

2.2.2 Cetonas :O:

De acuerdo con el tipo de grupos R que estén unidos al carbono car- C
— —
bonílico, las cetonas pueden ser: alifáticas, aromáticas o mixtas. Si los
grupos R son iguales, se trata de cetonas simétricas, mientras que si son
Acetona
diferentes, se tienen cetonas asimétricas. Veamos algunos ejemplos.
Figura 20. Polaridad del grupo C O. Como
ejemplo se muestra la distribución electrónica
de la molécula de acetona.

Nombre común Nombre ofi cial Fórmula
Formaldehído Metanal HCHO
Acetaldehído Etanal CH CHO
3
Propionaldehído Propanal CH CH CHO
3 2
Butiraldehído Butanal CH CH CH CHO
3 2 2
Existen dos manera de nombrar una cetona. La pri- Valeraldehído Pentanal CH CH CH CH CHO
2
2
2
3
mera consiste en mencionar cada radical por orden Acroleína 2-propenal H C CHCHO
2
de complejidad y luego la terminación cetona (metil-
Benzaldehído Bencenocarbaldehído CHO
etilcetona, etil-fenilcetona, etil-propilcetona, etc.). La
segunda forma consiste en numerar la cadena princi- Acetona Propanona CH —CO—CH 3
3
pal, portadora del grupo carbonilo, cuidando que al Metilfenilcetona Acetofenona CO—CH
carbono carbonílico le sea asignado el menor número 3
Benzofenona Difenilcetona
posible. De la misma forma, se indican los sustituyen- CO
tes. Finalmente, se añade el sufi jo -ona, como se ilustra Figura 21. El cuadro presenta los nombres
en los siguientes ejemplos: comunes para algunos aldehídos y cetonas.

Temperatura de ebullición (°C)
2.3 Propiedades físicas
Polaridad molecular Fuerzas
Al igual que en alcoholes y fenoles, la mayoría de las propiedades físicas intermoleculares
(puentes de hidrógeno,
de aldehídos y cetonas se relacionan con la magnitud de las fuerzas in-
interacciones dipolo-dipolo
termoleculares y con el tamaño de la molécula. y fuerzas de London)
■ Estado físico: los compuestos de bajo peso molecular como el meta- Figura 22. El esquema muestra la relación entre
nal, son gases, mientras que desde el etanal o acetaldehído, que tiene la temperatura de ebullición y las diferentes
dos carbonos hasta el dodecanal, de doce carbonos, son líquidos. fuerzas intermoleculares en hidrocarburos,
éteres, aldehídos, cetonas y alcoholes, para pesos
Compuestos más pesados, se presentan en estado sólido. moleculares (PM) similares.

© Santillana 117

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