Page 78 - Libro Hipertextos Quimica 1

El enlace químico

4.3 El enlace covalente

El enlace entre átomos iguales o entre átomos que difi eren poco en el
carácter electronegativo no quedan explicados mediante el enlace iónico.
Para explicar la formación de sustancias tales como Cl , H , NH , …,
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Gilbert Newton Lewis (1875-1946), físico y químico norteamericano,
Molécula de cloro
sugirió en 1916 que los átomos pueden alcanzar la estructura estable de
Enlace simple (un par de gas noble compartiendo pares de electrones. Los enlaces que mantiene
electrones compartidos). Cl—Cl
unidos a sus átomos para formar las moléculas se llaman enlaces cova-
Cl
2 lentes y las sustancias obtenidas, sustancias covalentes.
4.3.1 Formación de sustancias covalentes
El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir uno
o varios pares de electrones. Por ejemplo, cuando se forma la molécula
Molécula de oxígeno de hidrógeno H , cada átomo de H (con un electrón de valencia) se une a
2
Enlace doble (dos pares de otro átomo de hidrógeno y sólo a uno para formar la molécula diatómica
electrones compartidos). O O H . Es evidente que, siendo totalmente iguales los dos átomos, no puede
2
O suponerse que uno de ellos arranque el electrón al otro para conseguir
2
la estructura electrónica del gas noble más próximo (He). Es más lógico
suponer que ambos átomos comparten sus dos electrones, actuando
dicho par de electrones como unión entre los dos átomos y consiguiendo
así la estructura de gas noble.

Molécula de nitrógeno 4.3.2 Representación de un enlace covalente
Enlace triple (tres pares de Cuando intentamos representar un enlace o construir fórmulas de
electrones compartidos). N N compuestos es de mucha utilidad la notación propuesta por Lewis. De
N
2
acuerdo con este modelo, se escribe el símbolo del elemento y a su alrede-
dor se coloca un punto (•) por cada electrón que exista en el último nivel
Figura 64. Representación de la formación
de enlaces covalentes sencillo, doble y triple. de energía del átomo. Cada par de electrones compartidos se considera
un enlace y se puede representar por una línea que une los dos átomos.

4.3.3 Clases de enlaces covalentes
EJERCICIO Lewis la formación del enlace entre: 4.3.3.1 Enlaces covalentes múltiples
Indica mediante la representación de
a) El K y el Cl.
Cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren solamente
b) El N y el H.
un electrón para completar su confi guración de gas noble y por lo tanto,
comparten un solo par de electrones (un electrón por cada átomo),
decimos que se forma un enlace covalente sencillo. Presentan este tipo
de enlace las moléculas de fl úor (F ), F—F; cloro (Cl ), Cl—Cl y bromo
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(Br ) (fi gura 64).
2
EJEMPLOS
1. Representación de Lewis para el enlace formado por el hidrógeno y el cloro.

: :
: :
2. Representación de Lewis para la molécula de agua.
: : :
x
: x .
3. La representación de Lewis se puede emplear también para ilustrar la trans-
ferencia de electrones que ocurre cuando se forma un enlace iónico.
.

78 © Santillana

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