Page 76 - Libro Hipertextos Quimica 1

El enlace químico

4.2 El enlace iónico

La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este adquiere la
confi guración del gas noble más próximo. Por ello, cuando les es posible,
los átomos captan o ceden electrones a fi n de conseguir su estabilidad.
Átomo de sodio Ion sodio, Na Como consecuencia resultan unas partículas que reciben el nombre de
iones.
Un ion es la partícula que se obtiene cuando un átomo o un grupo de
átomos capta o cede electrones con objeto de adquirir la confi guración de
un gas noble (fi gura 61). Si un átomo gana electrones queda cargado ne-
gativamente, y si los cede queda cargado positivamente. Por consiguiente,
existen dos tipos de iones:

■ Anión o ion cargado negativamente.
Átomo de cloro Ion cloruro, Cl
■ Catión o ion cargado positivamente.

Figura 61. Enlace entre el ion Na y el ion Cl .
Los iones se representan mediante el símbolo del elemento o los elemen-
tos y un superíndice colocado a la derecha indicando el número de cargas
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eléctricas y su signo. Por ejemplo, el ion sodio se representa como Na ; el
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1
2
ion sulfuro es S , el ion amonio es NH ; el ion carbonato es CO , etc.
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El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signo contra-
rio, mediante fuerzas de tipo electrostático.
4.2.1 Formación de compuestos iónicos
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tenden-
cia a ganar electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia
a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace.
Kössel, mediante experiencias, determinó que los compuestos como el
cloruro de sodio o sal común se caracterizan por un tipo de enlace quí-
mico llamado enlace iónico. En el proceso de formación del NaCl pode-
mos distinguir las siguientes etapas:
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1
2
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1. El átomo de sodio (Z 11; 1s 2s 2p 3s ) tiene un electrón en su nivel
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2
2
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de valencia, mientras que el átomo de cloro (Z 17; 1s 2s 2p 3s
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3p ) tiene siete electrones en dicho nivel. Cuando un átomo de sodio se
encuentra en las proximidades de un átomo de cloro, cede su electrón
de valencia y se convierte en un ion positivo y el de cloro se convierte
en un ion negativo (fi gura 62).

Na 1 e Na Cl e Cl
2. El proceso de cesión de un electrón del átomo de sodio al de cloro se
repite con muchos pares de átomos de sodio y cloro, porque en una
reacción real intervienen incontables pares.
3. Una vez formados los iones, para aumentar las atracciones entre los
iones de distinto signo y reducir al mínimo las repulsiones entre iones

de igual signo, los iones Na y Cl se colocan de forma ordenada, cons-
tituyendo una red cristalina (fi gura 62).
4. Los iones situados en la red cristalina están unidos por fuerzas de
tipo electrostático que mantienen la estabilidad del compuesto. En
los compuestos iónicos no existen moléculas propiamente dichas,
Cl sino agregados de iones en la proporción indicada por su fórmula, los
cuales constituyen la red cristalina. La ruptura de esta red, por fusión,
Na
disolución, requiere del aporte de energía.
Figura 62. Red cristalina de cloruro de sodio.
76 © Santillana

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