Page 80 - Libro Hipertextos Quimica 1

El enlace químico

4.3.3.3 Enlace covalente coordinado
Este enlace tiene lugar entre distintos átomos y se caracteriza porque los
electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos
que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina
dador y el que lo recibe, receptor.
El enlace covalente coordinado se representa por medio de una fl echa
que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el
átomo que no aporta ninguno.
Un ejemplo de enlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catión

amonio, NH , a partir del amoniaco, NH , y del ion de hidrógeno, H .
Figura 68. El tipo de enlace del grafi to posibilita 4 3
que el lápiz deje sobre el papel una fi na capa Este enlace se lleva a cabo porque el nitrógeno tiene un par de electrones

al escribir. libres, los cuales puede compartir con el hidrogenion (H ).
El hidrogenion resulta de extraer el único electrón que posee el átomo de

hidrógeno; es decir, que el ion (H ) quedó con capacidad para aceptar
un par de electrones que en este caso provienen del átomo de nitrógeno y
como consecuencia se formará un nuevo enlace en el cual los electrones
provienen únicamente del nitrógeno.
Una forma de representar este fenómeno es la siguiente:

..
x . Par no compartido
.

H x H 1e H N H
x .
x
H
H
..
. .. . . . H
x .

H H N H HN H HN x
x
x . H
x
x
. x . x . x
H H H Ion amonio
Un caso similar ocurre cuando una molécula de agua reacciona con un

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H para formar el ion hidronio (H O ).
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4.3.4 Propiedades
de las sustancias covalentes
Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque:
■ Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
■ Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y
malos conductores del calor y de la electricidad (fi gura 68).
■ Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es
fuerte y supone confi guración electrónica de gas noble).
■ Algunos sólidos covalentes carecen de unidades moleculares. El
diamante carece de moléculas y está constituido por una gran canti-
dad de átomos iguales unidos mediante enlaces covalentes en las tres
direcciones del espacio formando una red cristalina (fi gura 69). Estos
enlaces son extraordinariamente fuertes, por esto las sustancias que
los poseen son muy duras y tienen un punto de fusión elevado.

■ Presentan baja diferencia de electronegatividad y en algunos casos es
igual a cero. Por ejemplo, la diferencia es menor de 1,7 en el agua.
Electronegatividad del H 2,20
Electronegatividad del O 3,44
Diferencia de electronegatividad 3,44 2,20 1,24. Como la
diferencia de electronegatividad es menor de 1,7, se deduce que el
Figura 69. Estructura del diamante. compuesto presenta enlace covalente polar.
80 © Santillana

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