Page 83 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

Los puentes de hidrógeno son los responsables de que el agua sea un líquido
a temperatura ambiente, en vez de un gas, como también de la orientación
de las moléculas de agua en el hielo, para dar una estructura cristalina muy
abierta. Esta estructura abierta es la causa de que el hielo sea menos denso
que el agua líquida (fi gura 74). Así mismo, las moléculas que están unidas por
puentes de hidrógeno presentan puntos de fusión y ebullición más altos de
lo esperado. Los puentes de hidrógeno también permiten explicar la elevada
solubilidad de algunos líquidos como el agua y el alcohol etílico o el agua y el Figura 74. En el hielo coexisten las fuerzas
amoniaco (NH ). generadas por los enlaces H—O y las fuerzas
3 intermoleculares generadas entre moléculas
por los puentes de hidrógeno.
4.5.3 Interacciones
mediante las fuerzas de London
Así como las moléculas polares presentan algún tipo de fuerza intermolecular
como las ya mencionadas, también las sustancias conformadas por molécu-
las no polares y los átomos que constituyen los gases nobles experimentan
atracciones muy débiles llamadas fuerzas de London, cuyo origen se puede
explicar recordando que los electrones de una molécula se mantienen en mo-
vimiento continuo, por lo tanto, en cualquier momento puede presentarse un
desequilibrio en la distribución de la carga de la molécula. Esto quiere decir
que la molécula se autopolariza momentáneamente debido a la distribución
desigual de su carga eléctrica.
El extremo positivo del dipolo atraerá entonces a los electrones de un átomo
vecino generando un momento dipolar momentáneo en la otra molécula.
Estos pequeños dipolos inducidos de esta manera son los responsables de que
las moléculas no polares se atraigan mutuamente. Debido a su corta duración
son interacciones muy débiles, pero lo sufi cientemente reales para explicar
algunas propiedades físicas de estas sustancias.

Las fuerzas de London dependen de varios factores, entre otros, del número
de electrones, el tamaño molecular y la forma molecular. Mientras mayor
sea el tamaño de la molécula y por lo tanto el peso molecular, mayor será la
polarización de las nubes electrónicas involucradas; por esta razón, las fuerzas
de London crecen.
Puesto que estas fuerzas se deben a la polarización de las nubes electrónicas, se
encuentran presentes en todo tipo de sustancias (fi gura 75). Todas la sustan- Figura 75. El yodo está formado por
moléculas apolares entre las que se dan
cias gaseosas no polares, incluyendo los gases nobles, se pueden licuar gracias fuerzas de London.
a las fuerzas de London.

4.5.4 Interacciones por atracciones ion-dipolo
Atracción
Los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas
covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo Repulsión
y el polo positivo interactúa con el ion negativo; las partes de cada molécula
se unen por fuerzas de atracción de carga opuesta (fi gura 76). Por ejemplo, en
1
el proceso de disolución del cloruro de sodio (NaCl) en agua, cada ion Na
se rodea de varias moléculas de agua por el polo negativo (polo ) y cada ion

Cl se rodea de varias moléculas de agua por el polo positivo (polo ).
Se dice entonces que estos iones están solvatados o hidratados siempre y
cuando el solvente usado sea el agua.
Generalmente las sales iónicas con cationes de carga ( 1) son fácilmente solu-
bles en agua, pero las que tienen iones polivalentes (carga superior a 1) son
Figura 76. La hidratación de los compuestos
insolubles o poco solubles, pues la interacción ion-dipolo no puede romper
iónicos se ve facilitada por las interacciones
la red cristalina. ion-dipolo.
© Santillana 83

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