Page 86 - Libro Hipertextos Quimica 1

El átomo

1 Escribe en el paréntesis la letra correspondiente a Bohr planteó la existencia de las órbitas en el
átomo.
la descripción de cada modelo:
( ) Modelo atómico de Th omson Marca con una ✗ la respuesta correcta en las preguntas
4 y 5.
( ) Modelo atómico de Rutherford
4 Al bombardear con partículas alfa las láminas
( ) Modelo de Bohr
delgadas de oro, Rutherford pudo demostrar que
( ) Leucipo y Demócrito prácticamente toda la masa de un átomo está con-
( ) Primera teoría atómica centrada en una zona que denominó:
A. Los átomos son indivisibles e indestructibles. a) Periferia
B. Los electrones se mueven alrededor del núcleo b) Niveles de energía
en órbitas defi nidas.
c) Orbitales
C. La parte positiva del átomo se halla distribuida d) Subniveles de energía
uniformemente y los electrones se encuentran
incrustados en ella. 5 Las líneas producidas por un espectro llevaron a

establecer la existencia de unas zonas muy impor-
D. El núcleo es positivo y en él se encuentra la tantes en el átomo. Bohr denominó estas zonas
mayor parte de la masa del átomo.
como:
E. La materia está constituida por pequeñas par-
tículas a las que llamaron átomos. a) Órbitas b) Subniveles de energía
c) Orbitales d) Niveles de energía
2 Completa la información de la siguiente tabla,

relacionada con las partículas fundamentales de
la materia. Responde las preguntas:
6 En el año 380 a.C. Demócrito postuló que la ma-
Partícula Carga Masa
teria estaba formada por partículas muy pequeñas

Protón (p ) llamadas átomos. Por esta misma época, Platón y
Aristóteles plantearon lo contrario: que la materia
0
Neutrón (n )
era algo continuo, que siempre se podrá dividir en

Electrón (e ) partes más pequeñas hasta el infi nito. Teniendo
en cuenta los modelos atómicos, ¿cuál de estos
a) ¿Qué relación puedes establecer entre la carga planteamientos es verdadero?
y la masa de cada partícula? 7 El descubrimiento del electrón fue posible gracias

b) ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo? a una serie de experimentos con un dispositivo
llamado tubo de rayos catódicos, que consiste en
c) ¿Cuál partícula posee la mayor masa?
un tubo de vidrio provisto de electrodos, hermé-
3 Determina la falsedad o la certeza de los siguientes ticamente soldados en los extremos y a través de

enunciados escribiendo una F, si es falso o una V, los cuales se hace pasar una corriente eléctrica.
si es verdadero.
a) ¿Qué partículas atómicas se descubrieron con
Rutherford descubrió la existencia del núcleo este experimento?

del átomo.
b) ¿Por qué los rayos catódicos poseen partículas
Los rayos catódicos se caracterizan por pre- de carga negativa?
sentar masa pero no carga.
c) ¿Qué diferencias existen entre el ánodo y el
Los espectros fueron determinantes para que cátodo?
Bohr considerara la presencia de electrones.

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