Page 88 - Libro Hipertextos Quimica 1
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Modelo atómico actual
1 Establece la falsedad o la verdad de los siguientes 4 Los fuegos artifi ciales emiten colores como rojo,
enunciados. Escribe F o V, según corresponda: amarillo, verde, dependiendo de las frecuencias
características del metal que se calienta.
El científi co Maxwell, en 1865, estableció que Explica este fenómeno con base en la teoría ató-
la luz era una onda electromagnética.
mica.
Existen elementos químicos que presentan el 5 Responde: ¿cuál ha sido la utilidad de la espectros-
mismo espectro electromagnético.
copia en la construcción de los modelos atómicos?
Arnold Sommerfeld estableció que las órbitas
del átomo presentan forma elíptica. 6 Explica ¿por qué los elementos químicos se pue-
den identifi car mediante el análisis de su espectro
Max Planck estableció que la energía se emite electromagnético.
o se absorbe en cantidades discretas, a las que
llamó cuantos. 7 Realiza las configuraciones electrónicas y el
diagrama de espines para los siguientes elementos:
El número cuántico principal describe la tungsteno (W), platino (Pt), telurio (Te), molib-
forma de los orbitales.
deno (Mo), oxígeno (O) y francio (Fr).
2 Establece diferencias entre: ¿Qué información presenta la confi guración elec-
a) El principio de exclusión de Pauli y el principio trónica con relación a las propiedades de las sus-
de Aufb au. Da un ejemplo para cada caso. tancias?
b) La regla de Hund y el diagrama de orbitales. Da 8 En su estado natural, los átomos presentan el
un ejemplo para cada caso. mismo número de protones y de electrones, es
c) Niveles, subniveles y orbitales. decir, el átomo es eléctricamente neutro. Pero, si
un átomo gana o pierde electrones, deja de ser
d) Número cuántico principal y número cuántico
secundario. neutro y adquiere una carga positiva o negativa.
Los iones positivos se denominan cationes y los
e) Número cuántico magnético y número cuán- negativos se llaman aniones.
tico de espín. Observa los dibujos y contesta las siguientes pre-
3 Completa los siguientes enunciados con el tér- guntas:
mino adecuado. a) ¿Cuántos electrones posee el cloro, en estado
a) La zona donde hay mayor probabilidad de en- neutro?
contrar un electrón se denomina ___________. b) ¿Por qué el átomo de cloro, al adquirir un elec-
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trón, forma el ion Cl ?
b) Los __________ se refi eren a la cantidad dis-
creta y discontinua de energía que puede emitir c) ¿Cuántos electrones posee el átomo de sodio en
o absorber un electrón. estado neutro?
d) ¿Por qué el átomo de sodio, al perder un elec-
c) El científi co ___________________ considera trón, forma el ion Na ?
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al electrón con un comportamiento dual, es e) ¿Qué diferencias existen entre un catión, un
decir, como onda y como partícula.
anión y un átomo neutro?
d) Albert Einstein utilizó la teoría cuántica de
Planck para explicar el _________________.
e) El científi co_____________________ descri-
bió el comportamiento del electrón en térmi-
nos probabilísticos.
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