Page 82 - Libro Hipertextos Quimica 1

El enlace químico

4.5 Fuerzas intermoleculares

Al describir la naturaleza del enlace covalente se ha dicho
que los átomos comparten electrones con otros átomos,
formando unidades perfectamente diferenciables llamadas
moléculas. Los átomos de estas moléculas están unidos
fuertemente por enlaces covalentes que determinan la reac-
tividad química y por lo tanto, son responsables de sus pro-
Figura 72. Representación de las interacciones dipolo-dipolo. piedades químicas.
Existen también fuerzas de atracción entre las moléculas;
estas fuerzas, conocidas como fuerzas intermoleculares, son
muy débiles y son las responsables de las propiedades físicas
de las sustancias moleculares.
Las principales fuerzas intermoleculares son: las fuerzas
dipolo-dipolo, los puentes de hidrógeno y las fuerzas de
London.
4.5.1 Interacciones dipolo-dipolo

Cuando las moléculas polares se aproximan, tienden a orien-
tarse de tal manera que el polo positivo de una se dirige hacia
el polo negativo de la otra, generando así, una atracción
electrostática entre los dipolos.
Esta atracción es mucho más débil que la que ocurre entre
iones de carga opuesta porque los dipolos son sólo cargas
parciales. Las moléculas están en continuo movimiento lo
que impide que los dipolos se alinien perfectamente y que se
presenten fuerzas repulsivas cuando se acercan dipolos de
igual carga (fi gura 72).
Estas interacciones dipolares tienen apenas el 1% de la fuerza
que se genera a través de un enlace iónico o covalente. El
grado de interacción de los dipolos explica los puntos de
fusión y ebullición, así como la presión de vapor de las sus-
tancias polares; propiedades que tienden a tener valores más
altos a medida que el tamaño de la molécula aumenta.

4.5.2 Interacciones

por puentes de hidrógeno
Cuando el hidrógeno se une en forma covalente a átomos
muy electronegativos y muy pequeños como el fl úor, el
oxígeno y el nitrógeno se genera una fuerza de atracción
muy fuerte. La elevada electronegatividad del fl úor (4,0), del
oxígeno (3,5), del nitrógeno (3,0) y el pequeño tamaño del
H H hidrógeno hacen que el desbalance de la carga sea grande,
originándose así, un dipolo permanente.
F F O O
De esta forma, resulta una molécula muy polar en la cual el
H H H H H H H H hidrógeno se carga positivamente. Este extremo positivo del
dipolo se puede aproximar bastante al extremo negativo de
F F O O O
un dipolo vecino produciéndose una unión fuerte entre ellos
H H H H conocida como puente de hidrógeno o enlace hidrógeno (fi -
gura 73). Este dipolo tiene una fuerza que varía entre el 5 y
Figura 73. Algunas moléculas se atraen mediante
puentes de hidrógeno. 10% de la fuerza que existe en un enlace covalente ordinario.
82 © Santillana

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