Page 77 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

4.2.2 Propiedades Ion cloruro

de los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina indepen-
dientemente de su naturaleza.
Esta estructura confi ere a todos ellos unas propiedades características, Molécula
entre las que se destacan: de agua
■ Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas
de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la
red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son
rígidos y funden a temperaturas elevadas. Ion sodio
■ En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo
hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Debido a que los Figura 63. Las moléculas de agua, al interponerse
sólidos que intervienen en el enlace están situados en los iones sin entre los iones de sal, producen su disolución.
poderse mover dentro de la red, no conducen la corriente eléctrica
en estado sólido. Por el contrario, cuando se disuelven o funden,
dejan iones libres que pueden transportar la corriente eléctrica.
■ Tienen altos puntos de fusión. En general son superiores a
400 °C debido a la fuerte atracción entre los iones. Estos puntos
son más altos cuanto mayor sea la carga de sus iones y menor sea
su volumen. Por ello se pueden usar como material refractario.
■ Son duros pero frágiles, pues un ligero desplazamiento en el cris-
tal desordena la red cristalina enfrentando iones de igual carga, lo
que produce fuertes repulsiones y, como consecuencia de ello, la
ruptura del cristal.
■ Ofrecen mucha resistencia a la dilatación, propiedad que indica
expansión. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas
intermoleculares o iónicas.
■ Son muy solubles en agua y en otros disolventes polares. Cada
ion del compuesto iónico atrae al polo de carga opuesta del di-
solvente y forma con él un pequeño enlace (débil) que libera una
energía llamada de solvatación (energía de hidratación, si es
agua el disolvente).
Si esta energía de solvatación es mayor que la energía que man-
tiene unidos los iones en el cristal, el disolvente rompe el enlace
iónico y el compuesto se disuelve. Los iones quedan separados y
rodeados de moléculas de disolvente (solvatados) (fi gura 63).
■ Presentan gran diferencia de electronegatividad. Entre más
grande sea la diferencia de electronegatividad de los elementos que
forman el compuesto, mayor será la atracción electrostática y más
iónico será el enlace. Aproximadamente, si hay una diferencia de
electronegatividad mayor de 1,7, se genera un enlace iónico.

EJEMPLOS

Electronegatividad del Na 0,93
Electronegatividad del Cl 3,16 Empleando un procedimiento similar al del
ejemplo, indica cómo se formaría el enlace
Diferencia de electronegatividad 3,16 0,93 2,23 EJERCICIO entre el magnesio (Mg) y el cloro (Cl). ¿Cuál es
(mayor de 1,7, entonces el enlace es iónico). la fórmula del compuesto resultante?

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