Page 73 - Libro Hipertextos Quimica 1

Desarrollo de competencias
Componente: Procesos físicos

5 Al observar muestras de oxígeno y azufre puedes

reconocer que son elementos con propiedades fí-
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1 En la tabla periódica, el arsénico As tiene como sicas diferentes: el primero es un gas incoloro y el

vecinos más próximos los elementos cuyos núme- segundo un sólido amarillo. Sin embargo, si ana-
ros atómicos son: 15, 32, 34 y 51. ¿Cuáles de estos lizas sus propiedades químicas puedes evidenciar
elementos presentan propiedades similares a las similitudes entre ellos. ¿Por qué razones ocurre
del arsénico? Justifi ca tu respuesta. este fenómeno?

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2 Teniendo en cuenta los siguientes iones: N , O , 6 El aluminio es uno de los metales más utilizados

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F , Na y Mg : en la industria para fabricar electrodomésticos.
a) Responde, ¿qué características tienen en co- a) ¿Qué propiedades presenta este elemento para
mún? ser empleado en la construcción de aparatos?
b) Dibuja un modelo que te permita representar b) ¿Cuál es la confi guración electrónica de este
adecuadamente la ubicación de sus electrones elemento?
en los respectivos niveles de valencia. c) ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica
c) Ordena de manera ascendente los iones de está ubicado? Justifi ca tu respuesta.
acuerdo con su tamaño. 7 Los elementos conocidos como actínidos y lantá-

3 Utiliza la siguiente información sobre las propie- nidos se encuentran ubicados en la parte inferior

dades periódicas de los elementos para responder de la tabla periódica, bloque f.
las siguientes preguntas: a) ¿Qué características generales presentan estos
Aumento de afinidad electrónica elementos?
Aumento de energía de ionización b) ¿Qué similitud existe en sus confi guraciones
Aumento de radio atómico electrónicas?
c) ¿A qué períodos pertenecen estos elementos?
Aumento de energía de ionización Aumento de radio atómico 8 Imagina que eres un científi co y has descubierto el

elemento con Z 120.

a) ¿En qué lugar de la tabla periódica lo ubicarías?
a) ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor
que el del rubidio? b) ¿Qué propiedades presentaría?
c) ¿Qué nombre le asignarías?
b) ¿Por qué el selenio presenta mayor energía de
ionización que el calcio? 9 Escribe qué opinas acerca de la afi rmación "tanto

c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta en el universo, en el planeta Tierra, como en los
menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs? seres vivos se encuentran los mismos elementos
químicos". Justifi ca tu respuesta.
d) ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta
menor afi nidad electrónica? 10 Responde las preguntas con base en las siguientes

e) ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más ecuaciones:
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pequeño? Ca energía Ca 2e
F electrón F energía
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a) ¿Qué propiedad periódica representa la pri-
mera ecuación? Justifi ca tu respuesta.
4 La construcción de la tabla periódica que co-
b) ¿Por qué el calcio puede perder únicamente
nocemos en la actualidad es fruto de múltiples
propuestas consolidadas a través de la historia. dos electrones?
Mediante un esquema, explica algunas de estas c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder
propuestas justifi cando sus ventajas y desventajas dos electrones y el fl úor al ganar un electrón?
en la organización periódica de los elementos quí- d) ¿Qué propiedad periódica representa la se-
micos. gunda ecuación? Justifi ca tu respuesta.

© Santillana 73

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