Page 119 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

Desde el punto de vista de transferencia de electrones, un agente oxi-
dante es aquel que es capaz de captar electrones, provocando la oxida- a
ción de una sustancia, mientras que un agente reductor es aquel que es
capaz de ceder electrones, provocando que otras especies se reduzcan
(figura 29). Así, en la reacción:

Fe O 1 CO Fe 1 CO , que expresada más detalladamente es:
2
3
2
Fe O 1 C O Fe 1 C O
0
31
41
22
22
21
22
2 3 2
Se observan los siguientes cambios en los números de oxidación de los
elementos involucrados:
0
Fe 1 3e Fe , es decir, se redujo
2
31
C 2 2e C , es decir, se oxidó.
2
41
21
b
El Fe O actuó como agente oxidante, mientras que el CO fue el agente
3
2
reductor.
Para balancear una ecuación química por el método de óxido-reducción
seguimos los siguientes pasos:
Paso 1. Determinar el número de oxidación para cada elemento, tanto en
los reactivos como en los productos. Analicemos la siguiente reacción,
encima de la cual hemos escrito los números de oxidación correspon-
dientes:
0
H N O 1 H S N O 1 S 1 H O 22
21
22
22
11 22
11
11
51
2
2
3
Paso 2. Observar cuáles fueron los elementos que experimentaron
cambios en su estado de oxidación y con ellos plantear semirreacciones. Figura 28. Al adicionar una solución
Según el ejemplo anterior, estas son: de peróxido de hidrógeno a una solución
ácida de permanganato de potasio
N 1 3e N , se redujo (1) a), desaparece el color púrpura del
2
21
51
permanganato de potasio al ser reducido
S S 1 2e , se oxidó (2) el ion permanganato a ion manganeso b).
0
22
2
Paso 3. Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello,
se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la
ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en
la ecuación (1). Veamos:
2(N 1 3e N )
2
21
51
0
3(S S 1 2s )
2
22
Estos números no solo sirven para igualar los electrones sino como
coeficientes en la ecuación balanceada. Por lo tanto, el coeficiente del
HNO y del NO será dos y el de H S y S será tres. De donde obtenemos
3
2
la ecuación:
2HNO 1 3H S 2NO 1 3S electrones
3
2
Paso 4. Verificar los coeficientes para las especies no contempladas en
el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar desbalanceados, se
procede según el método de tanteo explicado antes. Así, vemos que en
la parte izquierda hay ocho átomos de hidrógeno, por lo que deberán Oxidante Reductor
formarse igualmente cuatro moléculas de agua en el lado derecho.
La ecuación final será: Provoca la Provoca la
oxidación y se reducción y se
2HNO 1 3H S 2NO 1 3S 1 4H O reduce oxida
3
2
2
Por último, se observa si es posible simplificar los coeficientes para las Figura 29. Interpretación electrónica
diferentes especies presentes. de las reacciones redox.
© Santillana 119
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