Page 118 - Libro Hipertextos Quimica 1

Reacciones y ecuaciones químicas

2.4 Métodos para balancear ecuaciones
3H 1 N 2NH
2(g) 2(g) 3(g)
Existen varios métodos para llegar a este resultado. Veamos.
3 moléculas 1 molécula 2 moléculas 2.4.1 Método de inspección simple o de tanteo
de hidrógeno de nitrógeno de amoniaco
Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la reacción
Figura 27. Aun cuando en las reacciones
químicas se pueden producir efectos entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio, con producción de óxido
sorprendentes, la ley de la conservación de calcio y agua.
de la masa siempre se cumple.
Paso 1. Plantear la ecuación para los reactivos y productos:
HCl 1 Ca(OH) CaCl 1 H O
2 2 2
Paso 2. Comprobar si la ecuación química está balanceada. Para ello se ve-
rifica si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los
productos. En nuestro ejemplo tenemos:
n Reactivos: 3 átomos de H, 1 átomo de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.
n Productos: 2 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 1 átomo de O.
Vemos que la ecuación química no está balanceada.
Paso 3. Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las
fórmulas de los reactivos y de los productos. Como existen dos átomos de
cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como
coeficiente del HCl. Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos
y solo dos en los productos, por lo que es necesario colocar un dos delante de
la molécula de agua. Con estos coeficientes la ecuación queda:
2HCl 1 Ca(OH) CaCl 1 2H O
2
2
2
Es importante tener presente que por ningún motivo se pueden variar los
valores de los subíndices en las fórmulas, pues de lo contrario estaríamos
alterando la constitución química de las sustancias y por consiguiente,
los materiales involucrados en la reacción perderían su identidad. Observa
que para balancear los átomos de H se coloca un dos delante de la molécula
de agua: 2H O, y no H O .
2 4 2
Paso 4. Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada (fi-
gura 27). Para ello se comprueba si el número de átomos de cada clase es igual
en los reactivos y en los productos, de forma similar a como se procedió en
el paso 2.
n Reactivos: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.
n Productos: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.
Paso 5. Escribir la ecuación química balanceada:
2HCl 1 Ca(OH) CaCl 1 2H O
2 2 2
EJEMPLOS 2.4.2 Balanceo de ecuaciones
Balancear la siguiente ecuación por por óxido-reducción
simple inspección:
KClO 1 calor KCl 1 O Como ya vimos, en las reacciones de óxido-reducción, hay pér-
3(s) 2(g) dida o ganancia de electrones. En consecuencia, los conceptos
Primero colocamos coeficientes antes de de oxidación y de reducción pueden expresarse en función
KClO , KCl y O , así:
3 2 del cambio del número de oxidación. Se considera que un ele-
2KClO 1 calor 2KCl 1 3O 2 mento se oxida cuando aumenta su estado de oxidación, o sea,
3
Luego contamos los átomos y observa- hay una pérdida de electrones, mientras que en la reducción
mos que la ecuación está equilibrada. hay una disminución en el estado de oxidación, luego hay ga-
nancia de electrones (figura 28).

118 © Santillana

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