Page 114 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

2. Reacciones

y ecuaciones químicas

Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan
siempre con reacciones químicas. En este capítulo veremos los diferentes
tipos de reacciones químicas que se pueden presentar en la naturaleza,
así como la manera de representarlas por medio de ecuaciones químicas.

2.1 Representación

de los fenómenos químicos

Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, de-
nominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias llamadas
Figura 20. El zinc en virutas (izquierda) y en productos (figura 20). Las reacciones químicas se representan mediante
polvo (derecha) y el ácido clorhídrico (reactivos) ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos
reaccionan para formar cloruro de zinc (producto).
para indicar los procesos y sustancias involucrados.
Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una fle-
cha, que indica el sentido de la reacción. Las fórmulas correspondientes
a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las
fórmulas de los productos se escriben a la derecha. La flecha se interpreta
como “se convierte(n) en…”.

se convierten en
Reactivos Productos
Si hay más de un reactivo o se forma más de un producto, las fórmulas
de cada miembro de la ecuación irán separadas por signos de adición.
Por ejemplo,
C H 1 5O 3CO 1 4H O 1 E
2
2
3
2
8
Propano 1 oxígeno produce gas carbónico 1 agua 1 energía
En algunas ocasiones es necesario especificar en la ecuación el estado de
agregación en el que se encuentran tanto los reactivos como los produc-
tos. Así, si se trata de un gas se usa (g), un líquido (l), un sólido (s), una
solución (sol) y una disolución acuosa (ac). Por ejemplo,
Zn 1 2HCl (ac) ZnCl 2(ac) 1 H 2(g)
(s)
El número que va antes de la fórmula química se llama coeficiente
estequiométrico, y nos indica el número de moles de ese elemento o
compuesto que intervienen en la reacción. En la reacción anterior, 1 mol
de zinc, sólido, reacciona con 2 moles de ácido clorhídrico, en solución
acuosa, para producir 1 mol de cloruro de zinc, en solución, y 1 mol de
hidrógeno, gaseoso.
EJERCICIO Indica cuáles de los siguientes cam- Frecuentemente es necesario especificar que ha ocurrido un cambio
bios son reacciones químicas. Explica
de estado, para lo cual se emplean flechas. Así, una flecha hacia arriba
tu respuesta.
• Se evapora agua.
una flecha hacia abajo (↓) simboliza formación de un precipitado. Por
• Un trozo de hierro se oxida. (↑) junto al elemento o al compuesto, indica desprendimiento de gas,
• Se disuelve azúcar en agua. ejemplo,
• Se comprime el gas que hay den- KClO KCl 1 ↑O 2
3
tro de una jeringa. AgNO 1 NaCl AgCl 1 NaNO ↓
3
3

114 © Santillana

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