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Nomenclatura química

Símbolo Nombre n Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se
disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón
F 2 Fluoruro a la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del
Cl 2 Cloruro ácido.
Br 2 Bromuro Como vimos, los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hi-
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I 2 Yoduro drógeno, así, al disociarse, se forman iones H , además de iones nega-
tivos, cuya composición depende de los demás elementos presentes.
S 22 Sulfuro
CN 2 Cianuro Por ejemplo:
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ClO 2 Hipoclorito — HCl H 1 Cl 2
ClO 2 Clorito — HNO H 1 NO
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2 3 3
ClO 2 Clorato
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3 — H SO 2H 1 SO
ClO 2 Perclorato 2 4 4
4 Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual
MnO 2 Permanganato
4 provienen (figura 15) y se procede de la siguiente manera:
HCO 2 Bicarbonato
3 Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro.
NO 2 Nitrito
2 Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito.
NO 2 Nitrato
3
SO Sulfito Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato (figura 16).
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SO Sulfato Para los ejemplos anteriores tenemos:
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4
CO Carbonito — Del ácido clorhídrico, según la reacción HCl H 1 Cl ,
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2
CO Carbonato se obtiene el anión cloruro.
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3
PO Fosfito — Del ácido nítrico, HNO H 1 NO , se obtiene el anión
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3
3
3
PO Fosfato nitrato.
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CrO Cromato — Del ácido sulfurico, H SO 2H SO , se forma el anión
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Cr O Bicromato sulfato.
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Figura 15. Aniones más comunes. — Del ácido carbónico, H CO 2H 1 CO , se forma el
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2
3
anión carbonato.
Sales neutras, ácidas, básicas y dobles
n Sales neutras. Son las sales que hemos estudiado hasta ahora. Al
formarse, todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la
base reaccionan completamente, hasta neutralizarse.
n Sales ácidas. Los ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus
moléculas pueden dar origen a más de un anión. Por ejemplo, el ácido
carbónico, H CO , da origen a los iones CO y HCO . Este último
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2
3
3
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es un anión hidrogenado y tiene carácter ácido, puesto que está en
capacidad de suministrar iones H . Cuando estos aniones se unen
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con un catión, forman sales, conocidas como sales ácidas.
La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la em-
pleada para otros aniones, solo que se especifica el número de hidró-
genos presentes.
Para el ejemplo anterior, el HCO , se llama anión hidrogenocar-
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bonato o carbonato ácido. Otros ejemplos son el HSO , llamado
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hidrogenosulfato o sulfato ácido, el HPO , denominado hidrógeno
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fosfato o fosfato monoácido y el H PO conocido como dihidrógeno
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fosfato o fosfato diácido.
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