Page 105 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

Por ejemplo, la función ácido se reconoce porque en su estructura está
presente el grupo funcional H (hidrogenion) y la función hidróxido se
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caracteriza por la presencia del grupo funcional OH (hidroxilo). Así, la
2
fórmula del ácido clorhídrico es HCl y la del hidróxido de sodio NaOH.
En la química inorgánica las funciones más importantes son: óxido,
ácido, base y sal. A continuación profundizaremos en cada una de ellas,
centrándonos especialmente en los aspectos de nomenclatura de cada
una de las funciones.

1.3.1 Función óxido
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos
por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y
cualquier otro elemento. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del
oxígeno (figuras 5 y 6). Figura 6. Óxido de calcio, CaO, y óxido
Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama de manganeso (IV), MnO . 2
óxido básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina
óxido ácido. Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las
siguientes reglas:
— El oxígeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número
de oxidación 2 .
2
— En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación
de sus elementos debe ser igual a cero.
Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar
tres situaciones:
n Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta
categoría los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para
expresar la fórmula del compuesto basta con escribir los símbolos
de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para
anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número
de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se
cumpla la segunda regla (figura 7).
Figura 7. El magnesio arde en el aire dejando una
ceniza que corresponde al óxido de magnesio.

EJEMPLOS

1. Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio. Recordemos que el número de oxidación del Na es
11 y que el del oxígeno es 22. Debemos escribir ahora los subíndices correspondientes para equilibrar las
cargas positivas y negativas de los dos elementos. Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al
Na (11) y dos cargas negativas provenientes del oxígeno O (22), por lo tanto, debe haber dos átomos de
sodio para contrarrestar las cargas negativas del oxígeno. Con ello, la fórmula del compuesto es: Na O. Como
2
solamente se puede formar un óxido, este recibirá el nombre de óxido de sodio. Se puede decir entonces que
la proporción en que se combinan estos elementos con el oxígeno es de 2:1.
2. Veamos ahora un ejemplo con un elemento del grupo IIA, como el calcio:
• Número de oxidación del calcio, Ca: 21.
• Número de oxidación del oxígeno, O: 22.
• Fórmula del óxido: CaO.
• Nombre del óxido: óxido de calcio.
De lo anterior podemos deducir que los elementos del grupo IIA se combinan con el oxígeno e la proporción
de 1:1.

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