Page 106 - Libro Hipertextos Quimica 1

Nomenclatura química

n Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso,
estos elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar
a dos tipos de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y
que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos. Dentro de
la nomenclatura tradicional se emplean sufijos (terminaciones) que
permiten diferenciar las dos clases de óxidos. Veamos el siguiente
ejemplo:
El hierro es un elemento metálico que actúa con dos números de
oxidación: 21, 31. Teniendo en cuenta que el número de oxidación
del oxígeno es 22, las fórmulas para los respectivos óxidos serán: FeO
cuando el número de oxidación es 21 y Fe O cuando el número de
3
2
oxidación es 31. Nótese que en la primera fórmula la proporción es
1:1, mientras que en la segunda es 2:3. De esta manera las cargas posi-
tivas y negativas se equilibran y se cumple la segunda regla (figura 8).
Figura 8. La combinación del hierro y el oxígeno Para diferenciar el primer óxido del segundo se emplea el sufijo oso
forma el óxido de hierro (herrumbre).
para el óxido formado con el menor número de oxidación (21), e ico
para el óxido formado con el mayor número de oxidación (31). Los
nombres serán entonces óxido ferroso (FeO) y óxido férrico (Fe O ).
2
3
Otro ejemplo puede ser el cobre. Este elemento actúa con los núme-
ros de oxidación 11 y 2 1. El procedimiento es el mismo del caso
anterior: números de oxidación del cobre: Cu y Cu y número de
11
21
oxidación del oxígeno O .
22
La fórmula de los óxidos es: Cu O para el óxido formado cuando el
2
cobre actúa con número de oxidación 11, y CuO cuando el cobre
actúa con número de oxidación 21.
Existe otro sistema de nomenclatura denominado stock en el cual se
nombra el óxido incluyendo en el nombre el número de oxidación del
elemento. Dicho número se escribe dentro de un paréntesis en números
romanos. Por ejemplo, el FeO es óxido de hierro (II) y el Fe O , óxido de
2
3
hierro (III). En ocasiones se emplea otro sistema de nomenclatura para
óxidos ácidos (no metal y oxígeno) denominado nomenclatura sistemá-
tica. Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica
óxido anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra,
penta, etc., para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en
la molécula. Algunos ejemplos son: CO: monóxido de carbono, NO :
2
dióxido de nitrógeno y SO : trióxido de azufre (figura 9).
3
n Elementos con tres o cuatro números de oxidación: en este caso se
forman tres o cuatro óxidos con fórmulas, nombres y propiedades
distintas, según el caso (figura 9).
Prefijo/ Número Nomenclatura
Sufijo de — Vamos a ilustrar en primer lugar el caso de un elemento que actúa
21
41
IUPAC oxidación stock con tres números de oxidación, como el azufre: S , S y S 61 .
Las fórmulas de los tres óxidos son: SO, cuando el azufre actúa
hipo … oso Menor I con número de oxidación 21; SO , cuando actúa con 41, y SO ,
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3
cuando su número de oxidación es 61. Para nombrar el segundo
Intermedio
… oso III y tercer óxido basta con aplicar la misma norma del caso anterior.
menor
Es decir, el SO recibirá el nombre de óxido sulfuroso, mientras el
Intermedio 2
… ico V SO se llamará óxido sulfúrico. Para nombrar el óxido que tiene
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mayor el menor número de oxidación de los tres, es decir, S , es nece-
21
per … ico Mayor VII sario anteponer al nombre del óxido el prefijo hipo, que quiere
decir “por debajo de”, seguido de la raíz del nombre del elemento
Figura 9. Prefijos y sufijos empleados para con la terminación oso. En este caso el nombre del SO será óxido
nombrar los óxidos formados por elementos que
presentan más de dos números de oxidación. hiposulfuroso.
106 © Santillana

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