Page 103 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

n La fórmula estructural indica la proporción de átomos y la posición o es- Elemento Símbolo Valencia
tructura de la molécula. Por ejemplo, la fórmula para la molécula de agua es
H—O Hidrógeno H 1
Oxígeno O 2
H Sodio Na 1
n La fórmula electrónica (Lewis) indica los electrones de cada átomo y la K 1
unión o enlace que se presenta. Por ejemplo, la fórmula electrónica del Potasio
cloruro de sodio es Calcio Ca 2
Zinc Zn 2
Aluminio Al 3
n La fórmula molecular muestra con exactitud la relación entre los átomos Fe 2, 3
que forman la molécula. Es múltiplo de la fórmula empírica, por lo tanto, Hierro
se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso Cobre Cu 2, 1
de la fórmula mínima. Carbono C 4
Por ejemplo, si el peso molecular de la glucosa C H O es 180 g y el peso Nitrógeno N 3, 5, 4, 2
12
6
6
de la fórmula mínima CH O es de 30 g, entonces, Azufre S 2, 4, 6
2
Peso de la fórmulamolecular 180 g Cloro Cl 1, 3, 5, 7
n 6
Peso de la fórmuulamínima 30 g Yodo I 1, 5, 7
Como la fórmula mínima es CH O, al multiplicarla por 6 da como resul- Figura 3. Números de valencia para algunos
2
tado C H O que es la fórmula molecular. elementos químicos.
6 12 6
1.2 Valencia y número de oxidación

1.2.1 Valencia

Se denomina capa de valencia de un átomo a su capa más externa de electro-
nes. Los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de valencia
y determinan la capacidad que tienen los átomos para formar enlaces (fi gura
3). Existen dos tipos de valencia:
n Valencia iónica: es el número de electrones que un átomo gana o pierde al
combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico. Así, por ejemplo,
cada átomo de calcio pierde dos electrones al formar enlaces iónicos, y por
eso la valencia iónica del calcio es dos. Así mismo, cada átomo de oxígeno
gana dos electrones al combinarse iónicamente con otro átomo, por lo
tanto, su valencia iónica es dos.
n Valencia covalente: es el número de electrones que un átomo comparte
con otro al combinarse mediante un enlace covalente. Por ejemplo, cada
átomo de carbono comparte cuatro electrones al formar enlaces covalentes
con otros átomos, y por eso su valencia covalente es cuatro.
Algunos elementos poseen más de un número de valencia, lo cual quiere decir
que pueden formar más de un compuesto.

1.2.2 Número de oxidación

Se conoce como número de oxidación de un elemento a la carga que posee
un átomo de dicho elemento, cuando se encuentra en forma de ion.
Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia
del átomo a perder o ganar electrones. Los elementos metálicos siempre tienen
números de oxidación positivos, mientras que los elementos no-metálicos
pueden tenerlos positivos o negativos. Similar a lo que ocurre con la valencia, Figura 4. La gran variedad de compuestos
un mismo átomo puede tener uno o varios números de oxidación para formar que se conocen está relacionada con
compuestos (fi gura 4). la capacidad de enlace de los átomos.

© Santillana 103

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