Page 104 - Libro Hipertextos Quimica 1

Nomenclatura química

1.2.3 Normas para calcular el número
de oxidación en compuestos

En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes
normas:
n El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no com-
binado) siempre es cero, no importa cuan complicada sea su molécula.
n Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con
número de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.
Figura 5. El cobre arde en presencia de n Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos
oxígeno formando el óxido de cobre.
que actúen con número de oxidación positivo.
n En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de
sus elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los
mismos, debe ser igual a cero. Por ejemplo, en la fórmula del óxido de
aluminio: Al O , el aluminio tiene número de oxidación 31 y el oxígeno
3
2
22, de manera que: 2 (31) 1 3 (22) 5 0.
n Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo
número, se pueden dividir entre este número, obteniéndose así la fór-
mula simplificada del compuesto. Por ejemplo, H N O se debe escribir
2
2
6
HNO .
3
n La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en
un ion debe ser igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion carbo -
nato, CO , llamamos X al número de oxidación del carbono. Como
22
3
el oxígeno actúa con número de oxidación 2 , se debe cumplir que
2
(X1) 1 3(22) 5 22, donde X debe ser igual a 4; así, el carbono actúa
con 4 .
1
1.2.4 Número de oxidación
de algunos elementos comunes

n El oxígeno actúa con número de oxidación 22, excepto en los peróxidos
donde presenta 12 y en el fluoruro de oxígeno (F O) donde tiene un
2
número de oxidación atípico de 11, debido a la gran electronegatividad
del flúor (4,0).
n El hidrógeno actúa con número de oxidación 11, excepto en los hidru-
ros, donde presenta un número de oxidación de 12.
n Los metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación
de 11, 21 y 31, respectivamente.

n Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más números
de oxidación positivos, según el número de electrones que entreguen. Por
ejemplo, el cobre tiene dos números de oxidación 11 y 21, mientras que
el cromo tiene tres números de oxidación: 61, 31 y 21.

1.3 Función química y grupo funcional

Se llama función química a un conjunto de compuestos o sustancias con
características y comportamiento comunes. Las funciones químicas se
describen a través de la identificación de grupos funcionales que las identifi-
can. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que le confieren
a los compuestos pertenecientes a una función química, sus propiedades
principales.

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