Page 98 - Libro Hipertextos Quimica 1

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO
DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL

¿Cuánto es un mol de una sustancia?

Cuando tomas una pequeña cantidad de una sustancia y mides su masa en la balanza, estás manipu-
lando un número enorme de partículas llamadas átomos o moléculas, debido a que la masa de estas
partículas es muy pequeña. Para facilitar los cálculos a partir de números tan pequeños se utiliza una
unidad llamada mol. En esta práctica determinarás la masa de un mol de varias sustancias.
Conocimientos previos
Mol, molécula, peso molecular y número de Avogadro.

Reactivos
Experimento
■ Cloruro de sodio, sal común, NaCl
■ Glicerina pura, C H (OH) Procedimiento
3 5 3
■ Azúcar, C H O
12 22 11 1. Escribe la fórmula química de cada una de las sustancias de
■ Azufre en polvo, S la lista de reactivos.
■ Hierro en polvo, Fe 2. Con ayuda de la tabla periódica, calcula la masa de 1 mol de
■ Sulfato de cobre pentahidratado, cada una de estas sustancias.
CuSO . 5H O 3. Mide la masa de 1 mol de cada sustancia utilizando la ba-
4 2
lanza, la espátula y los vidrios de reloj.
Materiales 4. Determina la masa de un mol de agua, midiendo el volu-
■ Tabla periódica men de agua correspondiente en un vaso de precipitados de
■ 1 balanza 50 mL.
■ 5 vidrios de reloj 5. Repite el paso 4, utilizando la glicerina pura.
■ 1 espátula 6. Rotula cada recipiente con el número de gramos y de moles.
Compara el volumen que ocupa cada sustancia.
■ 2 vasos de precipitados de 50 mL

Análisis de resultados

Responde:
1. ¿Varía el volumen de un mol de una sustancia a otra?
2. ¿Qué aplicación tiene el número de Avogadro?
3. ¿Cuántos átomos hay presentes en un mol de azufre y en un mol de hierro?
4. ¿Cuántas moléculas están presentes en un mol de: agua, sal, glicerina, azúcar
y sulfato de cobre pentahidratado? Justifi ca tu respuesta.

98 © Santillana

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