Page 97 - Libro Hipertextos Quimica 1

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO
DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL

¿Cómo obtener fuegos de colores?

Los elementos metálicos emiten luz de color cuando se les proporciona energía debido al salto de
los electrones de un nivel de energía mayor a uno menor. En la siguiente práctica vas a observar la luz
emitida al exponer algunas sales a la llama del mechero.

Conocimientos previos
Espectros de emisión, partes de la llama, análisis espectral de la llama, uso del espectroscopio.

Experimento
Reactivos
■ Carbonato de litio, Li CO Procedimiento
2 3
■ Cloruro de estroncio, SrCl
2 1. Enciende el mechero con cuidado y observa las zonas de la llama
■ Nitrato de bario, Ba(NO ) (fotografía 1).
3 2
■ Cloruro de calcio, CaCl
2 2. Coloca en una gradilla siete tubos de ensayo y márcalos. Deposita
■ Cloruro de sodio, NaCl en ellos una pequeña cantidad de cada uno de los reactivos y adi-
■ Cloruro de potasio, KCl ciona 1 mL de agua.

3. Sumerge el asa de platino o el palo de pincho en uno de los tubos
Materiales de ensayo y luego introduce la punta en la zona azul de la llama.
■ Asas de platino Observa la coloración de la llama (fotografía 2).
■ Palos de pincho 4. Repite el experimento con cada una de las mezclas de los tubos de
■ Fósforos ensayo.
■ Cinta de enmascarar 5. Prepara cuatro soluciones sin rotular y pídele a tus compañeros
■ 1 mechero de alcohol que descubran qué posibles elementos están presentes de acuerdo
o Bunsen con el color de la llama.
■ 1 gradilla
■ 20 tubos de ensayo
1 2

Análisis de resultados

Responde:
1. ¿Por qué es necesario elevar la tempe-
ratura de un compuesto para observar
su espectro de emisión?
2. ¿Qué relación existe entre los espec-
tros de emisión de un compuesto y su
estructura atómica?
3. ¿Para qué se utilizan los espectros de
emisión de las sustancias?
4. ¿Cómo se interpreta un espectro de
emisión?
5. ¿Qué diferencias existen entre los es-
pectros de emisión de los elementos
químicos?

© Santillana 97

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