Page 115 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

2.2 Clases de reacciones químicas

Las reacciones químicas se pueden clasifi car desde varios puntos de vista.
n Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos, se clasifi can en reaccio-
nes de síntesis, de descomposición, de sustitución o de desplazamiento, doble
descomposición, óxido-reducción y neutralización.
n Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo una reacción, se clasi-
fi can en reacciones reversibles o irreversibles.
n Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos, se clasifi can en exo-
térmicas o endotérmicas.

2.2.1 Reacciones de composición o de síntesis
Son las reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar una Figura 21. Reacción de HCl y
(g)
sustancia nueva, como se observa en los siguientes ejemplos. NH 3(g) para formar NH Cl .
(s)
4
2H 2(g) 1 O 2(g) 2H O (l)
2
HCl 1 NH NH Cl
(g) 3(g) 4 (s) (fi gura 21)
C 1 O CO
(s) 2(g) 2(g)
2.2.2 Reacciones de descomposición
o de disociación térmica

En estas reacciones los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más senci-
llas, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor que
el número de moléculas en los reactivos. Así ocurre en la descomposición térmica
del clorato de potasio, según la siguiente reacción:
2KClO 1 calor 2KCl 1 3O
3(s) (s) 2(g)
Otros ejemplos son:
CaCO 3(s) 1 calor CaO 1 CO 2(g)
(s)
2Cu(NO ) 1 calor 4NO 1 O 1 2CuO
3 2(s) 2(g) 2(g) (s)
2.2.3 Reacciones de sustitución o de desplazamiento

Son aquellas en las cuales una sustancia simple reacciona con una más completa,
desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes. En la siguiente reacción:
2HCl 1 Zn ZnCl 1 H ,
(g) (s) 2(ac) 2(g)
se observa cómo el zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, produciéndose
cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso (fi gura 22).

2.2.4 Reacciones de doble descomposición

Se presentan cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa,
dando lugar a pares de iones, los cuales a su vez, reaccionan entre sí para formar
sustancias nuevas, más estables.
Veamos la siguiente reacción:
2NaCl (ac) 1 CaSO 4(ac) CaCl 2(ac) 1 Na SO 4(ac)
2
En este proceso ocurren simultáneamente dos reacciones:
a) NaCl Na 1 1 Cl 2 , y Figura 22. Reacción de desplazamiento
(ac) (ac) (ac) del zinc metálico y el ácido clorhídrico.
b) CaSO Ca 21 1 1 SO El hidrógeno gaseoso que se forma
4(ac) (ac) 4(ac) en la reacción burbujea en la superfi cie
Luego, se realiza el intercambio de especies, resultando las especies señaladas en del zinc metálico introducido en el
la primera ecuación. ácido.

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