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Reacciones y ecuaciones químicas

Lámina de zinc 2.2.5 Reacciones
de oxidación-reducción (redox)

Las reacciones de oxidación–reducción se pueden considerar como la
suma de dos procesos independientes de oxidación y reducción. La oxi-
dación es el proceso por el cual una especie química pierde electrones,
como resultado su número de oxidación se hace más positivo. Por el
contrario, la reducción es el proceso mediante el cual una especie quí-
mica gana electrones, con lo cual el número de oxidación de los átomos
Depósito de cobre o grupos de átomos involucrados se hace más negativo. La oxidación y la
reducción son procesos simultáneos, que denominamos conjuntamente
Figura 23. La reacción de una lámina de zinc en
una disolución de sulfato de cobre es un ejemplo procesos redox.
de reacción de óxido-reducción. Para ilustrar estos conceptos veamos el siguiente ejemplo. Cuando se in-
troduce una lámina de zinc en una disolución concentrada de sulfato de
cobre (II), se observa que, pasados unos minutos, la lámina se recubre de
una capa delgada de cobre (figura 23). La ecuación química que describe
lo ocurrido es:
Zn 1 CuSO Cu 1 ZnSO
(s) 4(sol) (s) 4(sol)
Tanto el sulfato de cobre (II) como el sulfato de zinc son compuestos ióni-
cos que, al estar en solución acuosa, se disocian formando iones:
CuSO Cu 1 SO
22
2 1
4(sol) (ac) 4(ac)
ZnSO 4(sol) Zn 1 SOO
2 1
22
4(ac)
(ac)
Teniendo en cuenta este hecho, podemos escribir la anterior ecuación
partiendo de los iones, como sigue:
Zn 1 Cu 1 SO Cu 1 Zn 1 SO
22
21
21
22
4 4
Zn 1 Sulfato de cobre (II) Cu 1 Sulfato de zinc
Como el ion sulfato aparece en ambos miembros de la ecuación, esta se
puede escribir de manera más sencilla así:
Zn 1 Cu Cu 1 Zn 21
21
Esta ecuación nos indica que durante la reacción, el átomo de zinc, eléc-
tricamente neutro, se ha transformado en un ion Zn , para lo cual ha
21
tenido que ceder dos electrones. En otras palabras, ha experimentado un
proceso de oxidación. Por el contrario, el ion Cu se ha transformado
21
en un átomo de cobre eléctricamente neutro, para lo cual ha tenido que
ganar dos electrones, es decir, ha experimentado un proceso de reducción.
Zn Zn 1 2e
0
21
Cu 1 2 Cu 0
21
e2
2.2.6 Reacciones de neutralización
Son reacciones entre ácidos y bases, en las cuales se produce una sal y agua
(figura 24). El ejemplo típico de este tipo de reacciones es la interacción
entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) para pro-
ducir cloruro de sodio y agua, como se muestra en la siguiente reacción:
HCl (ac) 1 NaOH (ac) NaCl (ac) 1 H O
2
Otros ejemplos son:
H SO 1 2KOH K SO 1 2H O
Figura 24. Una aplicación común de la reacción 2 4(ac) (ac) 2 4(ac) 2
ácido-base se presenta en los medicamentos Ácido sulfúrico 1 Hidróxido de potasio Sulfato de potasio 1 Agua
que eliminan los ácidos estomacales, por medio
de la neutralización de éstos por parte HNO 3(ac) 1 AgOH (ac) AgNO 3(ac) 1 H O
2
de un compuesto básico.
Ácido nítrico Hidróxido de plata Nitrato de plata Agua
116 © Santillana

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