Page 121 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

2.5 Las reacciones químicas y la energía

En general los procesos físicos y químicos van acompañados de cambios de
energía que pueden manifestarse de diferentes maneras. Veamos.
n 2C H 1 13O 8CO 1 10H O 1 Energía
4 10(g) 2(g) 2(g) 2 (l)
El gas butano arde en el aire. Produce el calor necesario para calentar agua
o cocinar.
n 2N H 1 N O 3N 2(g) 1 4H O 1 Energía
2
4(l)
(l)
2
2
4(l)
La reacción entre la hidracina, N H , y el tetróxido de dinitrógeno, N O ,
2
4
2
4
produce la energía mecánica necesaria para elevar un cohete y su carga
desde la superficie de la Tierra (figura 32).

n 2H O 2H 1 O
2 (l) Corriente 2(g) 2(g)
Para descomponer el agua en sus elementos, hidrógeno y oxígeno, es ne- Figura 31. Dentro de las baterías que
usamos habitualmente se llevan a cabo
cesario suministrar energía, ya sea eléctrica o de otro tipo. Al realizar el reacciones en las cuales se produce
proceso opuesto, es decir, la reacción de combustión de hidrógeno gaseoso energía eléctrica.
en presencia de oxígeno para formar agua líquida, ocurre desprendimiento
de enormes cantidades de energía en forma de luz y calor.
n P S 1 8O P O 1 SO 1 Energía
4 3(s) 2(g) 4 10(s) 2(g)
En esta reacción se describe el proceso químico que ocurre cuando arden
en el aire las cerillas o fósforos, que contienen trisulfuro de tetrafósforo
P S , generando energía calórica y luminosa.
4 3
n Pb 1 PbO 1 H SO 2PbSO 1 2H O 1 Energía
(s) 2(s) 2 4(ac) 4(ac) 2 (l)
En esta reacción química de las baterías de plomo se produce energía
eléctrica (figura 31).
La idea fundamental que se debe obtener de los ejemplos anteriores es que,
cuando se produce una reacción química, no solo hay una transformación
de unas sustancias en otras, sino que también ocurre un cambio energético
(figura 32).
2.5.1 Calor de reacción

Siempre que se produce una reacción química se produce un intercambio de
energía entre los reactivos, los productos y el medio ambiente. Esta energía
se presenta generalmente en forma de calor (energía calórica o calorífica),
aunque también puede ser luminosa, eléctrica, mecánica, etc.
El calor liberado o absorbido durante una reacción química se denomina
calor de reacción y se refiere siempre a una cierta cantidad de reactivo o de
producto. En los laboratorios de química es posible medir el calor de reacción,
controlando ciertos parámetros como volumen y presión, por lo que el valor
medido para el calor de reacción suele referenciarse a una cierta presión, que
se mantiene constante.

2.5.2 Unidades para expresar

la energía en una reacción
Como ya se mencionó, la energía que entra en juego en una reacción química
se halla, por lo general, en forma de energía calorífica y en menor medida
como energía lumínica o de otro tipo. El calor es una forma de energía Figura 32. La energía necesaria para
impulsar un cohete hasta el espacio
asociada con el movimiento de las moléculas. Es el resultado tangible de la exterior es proporcionada por la
energía cinética total de los átomos, moléculas o iones que se encuentran en reacción entre la hidracina, N H ,
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movimiento dentro de un sistema. y el tetróxido de dinitrógeno, N O . 4
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