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Reacciones y ecuaciones químicas

En el Sistema Internacional (SI), el calor de reacción se mide en julios, J. No
obstante, tradicionalmente se usa la kilocaloría (kcal), definida como la can-
tidad de calor necesaria para elevar en 1 °C la temperatura de 1 kg de agua.
Para expresar cantidades de calor menores se usa la caloría, entendida como la
cantidad de calor requerida para elevar en 1 °C la temperatura de 1 g de agua.
Otra unidad de calor, menos común es el BTU o unidad técnica británica, que
representa la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 °F la temperatura de
1 libra de agua. Equivalencias:

Figura 33. Una explosión constituye 1 kcal 5 4.184 kJ
un ejemplo de reacción exotérmica.
1 cal 5 4,184 J
1 kcal 5 1.000 cal
1 BTU 5 252 cal

2.5.3 Intercambios de calor en las reacciones

Durante una reacción química puede producirse o liberarse energía. En este
caso se habla de reacciones exotérmicas. Cuando, por el contrario, el sistema
químico absorbe energía del medio para que una reacción pueda llevarse a
término, se habla de reacciones endotérmicas.

Reacciones exotérmicas
Estas reacciones reciben este nombre debido a que esta energía casi siempre
se presenta como calor. La combustión, la fermentación, así como un gran
número de reacciones de formación de compuestos a partir de sus elementos
son ejemplos de reacciones exotérmicas.
Frecuentemente, las reacciones exotérmicas necesitan un pequeño aporte
inicial de energía para producirse, aporte que puede ser suministrado por
una pequeña llama o una chispa eléctrica. Una vez iniciada la reacción, la
cantidad de energía que se desprende es muy superior a la que se suministró
al comienzo de la reacción (figura 33).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. Las reacciones de
combustión son muy utilizadas en la vida diaria para obtener energía. En
nuestras casas hacemos uso de éstas cuando empleamos estufas de gas butano
o propano. Los automóviles también obtienen energía de la combustión, en
este caso de la gasolina.
Las reacciones de combustión son más importantes por la energía que se libera
cuando se producen, que por las nuevas sustancias que se forman. La cantidad
de energía que se libera en una reacción de combustión depende del tipo de
sustancia que se quema. Hay sustancias que, cuando se queman, desprenden
más energía que otras (figura 34).

Reacciones endotérmicas
Se denominan así porque en ellas es necesario suministrar energía al sistema de
reacción para hacer que ocurran las transformaciones químicas. Esta energía se
suministra en la mayoría de los casos, en forma de calor. Reacciones como estas,

3C 1 2Fe O 1 467,47 kJ/mol 4Fe 1 3CO
(s) 2 3(s) (s) 2(g)
2HgO 1 calor 2Hg 1 O
(s) (l) 2(g)
2KClO 1 calor 2KCl 1 3O ,
3(s) (s) 2(g)
en las que ocurre descomposición de compuestos, son ejemplos de reacciones
endotérmicas.
122 © Santillana

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