Page 127 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

en la transformación. Esta proporción se mantiene a pesar de que se pre-
pare el compuesto por diferentes procedimientos. Así, podemos preparar
agua combinando directamente hidrógeno y oxígeno, o bien podemos
obtenerla como uno de los productos de la combustión de la madera.
Tanto en un caso como en el otro, la proporción en la que se combinan
el hidrógeno y el oxígeno siempre es la misma.
Los hechos anteriores se resumen en la llamada ley de las proporciones
defi nidas o ley de las proporciones constantes, enunciada por el quí-
mico francés Joseph Louis Proust, en 1799 (fi gura 41):
Las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que
forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido
para su formación.
n Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Proust y muchos químicos de su época encontraron compuestos for- Figura 41. Joseph Louis Proust (1754-1826)
mados por los mismos elementos, que tenían distinta composición. Por enunció la ley de las proporciones defi nidas.
ejemplo, encontraron dos óxidos de cobre:

Porcentaje de
Óxido Porcentaje de cobre
oxígeno
I 88,83% 11,17%
II 79,90% 20,10%

Las relaciones entre las masas son:

Óxidodecobre I: Cobre 88 83, 7,,953
Oxígeno 11 17,
Óxidodecobre II: Cobre 79 90, 3,975
Oxígeno 20,,10

Esto hacía pensar que la ley de Proust había fallado, sin embargo, no
era así, pues se trata de dos compuestos diferentes, dos óxidos de cobre
de aspecto y propiedades diferentes y hay que recordar que esa ley sí se
cumple pero para un mismo compuesto dado.
John Dalton resolvió esta inquietud al demostrar en el laboratorio que,
haciendo reaccionar cobre con oxígeno en diferentes condiciones, se
obtenían dos óxidos de cobre diferentes y comprobó que, dependiendo
de las condiciones, dos o más elementos pueden combinarse de manera
distinta. Cuantitativamente verifi có que, en unas condiciones dadas, reac- Oxígeno Cobre
cionaba 1 g de oxígeno con 3,98 g de cobre para dar 4,98 g del óxido de
cobre II, mientras que en otras condiciones 1 g de oxígeno reaccionaba
con 7,96 g de cobre para dar 8,98 g de óxido de cobre I (fi gura 42).
Dalton se sorprendió al comprobar que la reacción entre las masas de
cobre que reaccionaban con 1 g de oxígeno para formar dos compuestos
distintos, resultó ser 2:1, una relación entre números enteros. Para evitar
que hubiera sido una casualidad demostró en el laboratorio que en otros
casos (óxidos y sales) ocurría lo mismo, siempre se obtenían relaciones
de números enteros sencillos. Con esta información dedujo la ley de las Óxido Óxido
proporciones múltiples que se enuncia así: de cobre (II) de cobre (I)
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad Figura 42. Ley de las proporciones múltiples
fi ja de otro para formar varios compuestos, están en una relación de nú- de Dalton para dos óxidos de cobre: el cobre
meros enteros sencillos. y el oxígeno se combinan entre sí de dos
formas diferentes.

© Santillana 127

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