Page 131 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

3.3.3 Pureza de reactivos y productos
Por lo general, las sustancias que intervienen en los procesos químicos
contienen impurezas. Estas impurezas representan un peso adicional que
aumenta el peso de la sustancia pura, lo que afecta la calidad del producto.
Debido a lo anterior, es importante cuantificar las impurezas antes de
hacer el cálculo estequiométrico, para conocer así, la cantidad real de
reactivo puro a partir del cual debemos realizar el cálculo (figura 45).

3.3.4 Cálculos en reacciones consecutivas

Con alguna frecuencia en los procesos químicos, se tienen que realizar dos
o más reacciones consecutivas para obtener un producto determinado.
Como los productos de la primera reacción son los reaccionantes en la Figura 45. El gas natural contiene
segunda reacción y así sucesivamente, no es necesario calcular las masas un 80% de metano.
de las sustancias formadas en las reacciones intermedias. En lugar de esto,
se pueden utilizar las relaciones molares para obtener la información de-
seada sobre la reacción final.

EJEMPLOS

1. ¿Cuántos g de óxido de magnesio se obtienen 2. La obtención del permanganato de potasio,
cuando se hacen reaccionar 150 g de magnesio del KMnO , necesita de dos etapas. La primera reac-
4
80% de pureza en presencia de oxígeno? ción implica la conversión del dióxido de man-
Escribimos la ecuación balanceada del proceso. ganeso en manganato de potasio y la segunda
2Mg 1 O 2MgO reacción implica el cambio de manganato de po-
(s) 2(g) (s) tasio en permanganato de potasio. Las ecuaciones
Antes de establecer la relación estequiométrica, balanceadas son:
calculamos la cantidad real de magnesio sabiendo 2MnO 2(s) 1 4KOH (ac) 1 O 2(g) 2K MnO 4(ac)
2
que aquel del que disponemos tiene una pureza 1 2H O
del 80%. y la segunda ecuación es: 2 (l)
80
gMgpuro 5 150 gMg ? 5 120 gMg 2K MnO 1 Cl 2KMnO 1 2KCl
100 2 4(ac) 2(g) 4(ac) (ac)
Esto significa que de los 150 g iniciales, solamente ¿Qué masa de permanganato se formará a partir
120 g son de magnesio puro. A partir de esta canti- de 100,0 g de dióxido?
dad debemos hacer el cálculo estequiométrico. Convertimos los gramos de MnO en moles.
2
Vamos a utilizar la relación molar, para ello es nece- 1mol MnO 2
sario transformar los gramos de magnesio en moles. MolesMnO 2 5 100 gMnO 2 ? 86,94 gMnO 22

1mol Mg 5 1,150 molMnO 2
Molesmg 5 120 gMg ? 5 5mol
24 gMg
Teniendo en cuenta las relaciones molares, para
De acuerdo con la ecuación, 2 mol de Mg producen hallar los moles de KMnO procedemos así:
4
2 mol de MgO, por lo tanto, 5 moles de Mg produ- 2mol KMnO 4 2mol KMnO 4
2
cirán 5 mol de MgO. 1,150 molMnO 2 ? 2mol MnO 2 ? 2mol KMnO 4
2
Otra manera de obtenerlos es la siguiente: obtenemos de esta forma 1,150 mol de KMnO .
4
2mol de MgO Luego, convertimos los moles de KMnO en gra-
MolesMgO 5 5mol Mg ? 5 5 5mol 4
2mol de Mg mos:
Finalmente debemos establecer la cantidad en gra- gKMnO 4 5 1,150 molKMnO 4 ? 158,04 gKMnO 4
mos de MgO obtenido. Procedemos así: 1mol KMnO 4
5 181,7g KMnO 4
5mol de MgO
gdeMgO 5 40 gMgO ? 1mol de MgO 5 5 200 g

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