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Reacciones y ecuaciones químicas

2.4.3 Balanceo de ecuaciones
por el método del ion-electrón

Este método es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación
redox (figura 30). Para balancear una reacción por este método se procede así:
Paso 1. Escribir una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos
que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.
Paso 2. Escribir semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor.
Paso 3. Igualar cada semirreacción en cuanto al número de átomos de cada elemento.
Si se trata de soluciones ácidas o neutras, se añade H O y H para balancear el oxí-
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geno y el hidrógeno. Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un
lado de la ecuación, se agrega una molécula de H O en el otro lado. De la misma
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forma, se añaden iones H para igualar los átomos de hidrógeno. Si la solución es
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Figura 30. En los seres vivos básica, por cada oxígeno en exceso en un lado de la ecuación se añade una molécula
unicelulares se realizan procesos de H O en el mismo lado y 2OH en el otro lado.
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de oxidación y reducción. 2
Paso 4. Igualar cada semirreacción en cuanto al número de cargas añadiendo elec-
trones en el primer o segundo miembro de la ecuación.
Paso 5. Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando
cada semirreacción por los mínimos coeficientes.
Paso 6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en
ambos lados de la ecuación resultante.
Paso 7. Simplificar los coeficientes, en caso de ser posible.
EJEMPLOS
Se tiene la ecuación: Para balancear las cargas agregamos electrones donde
H SO 1 MnO SO 1 Mn , en medio sea necesario. La carga en el segundo miembro de la
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2 2
2
2
3
4
4
ácido. ecuación (1) es 21; por tanto debemos añadir 2 elec-
De acuerdo con el paso 2 se escriben las dos semi- trones en el lado izquierdo. La carga en la ecuación
(2) es 51 por tanto, debemos agregar 5e en el lado
2
rreacciones: derecho.
41 61 71
H SO SO MnO Mn 21 H SO 1 H O SO 1 4H 1 2e (se oxidó)
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2
1
2
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2 3 4 4 2 3 2 4
El agente oxidante es el ion MnO porque contiene el MnO 1 8H 1 5e Mn 1 4H O (se redujo)
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1
2
2
21
4
4
2
Mn que se reduce al cambiar su estado de oxidación Se procede ahora a igualar el número de electrones,
de 71 a 21. multiplicando por el entero más pequeño. De esta
El agente reductor es el H SO porque contiene el S, manera, multiplicamos la ecuación (1) por 5 y la (2)
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2
que se oxida al aumentar su estado de oxidación de por 2:
41 a 61. 5(H SO 1 H O SO 1 4H 1 2e )
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2
3
2
2
Luego se balancea cada semirreacción (paso 3). 2(MnO 1 8H 1 5e 4 Mn 1 4H O)
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2
4
2
Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas Finalmente, sumamos las dos semirreacciones para
de H O:
2 obtener una reacción balanceada:
H SO 1 H O SO 5H SO 1 5H O 5SO 1 2OH 1 10e 2
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1
3
2
4
2
2
2
3
MnO Mn 1 4H O 2MnO 1 16H 1 10e 4 2Mn 1 8H O
2
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2
2
1
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2
4
4
Para balancear el hidrógeno, se añaden iones H : 5H SO 1 5H O 1 2MnO 1 16H 2
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1
2
H SO 1 H O SO 1 4H 1 2 22 3 2 1 21 4
22
2 3 2 4 5SO 1 2OH 1 2Mn 1 8H O
4
2
MnO 1 8H Mn 1 4H O Y reducimos términos semejantes, para obtener la
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2
2
4
Se igualan las cargas (paso 4): ecuación final así:
41 61 5H SO 1 2MnO 5SO 1 2Mn 1 3H O
2
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H SO 1 H O SO 1 4H (1) 2 3 4 4 2
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2 3 2 4
71 1 4H 1
MnO 1 8H Mn 1 4H O (2)
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