Page 117 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

2.2.7 Reacciones reversibles
Son aquellas reacciones que se realizan simultáneamente en los dos sen-
tidos. Es decir, a medida que se forman los productos, estos reaccionan
entre sí para formar nuevamente los reactivos (figura 25). Con ello, se
crea una situación de equilibrio químico en la cual el flujo de sustan-
cia en ambos sentidos es similar. Este tipo de reacciones se representa
con dos medias flechas, que separan los reactivos de los productos. Por
ejemplo:
H 1 Cl 2HCl
2(g) 2(g) (g)
2.2.8 Reacciones irreversibles

En este caso, los reactivos reaccionan completamente para convertirse Figura 25. Un ejemplo de reacción reversible
se presenta durante la formación de la capa
en los productos, sin la posibilidad de que estos originen nuevamente de ozono que protege la tierra de la intensidad
los reactivos (figura 7). La reacción se termina cuando se agota al menos de los rayos UV del sol.
uno de los reactivos. Ejemplo:
2Na 1 2H O 2NaOH 1 H 2
2
En estas reacciones los reactivos se encuentran separados de los pro-
ductos por una flecha que nos indica que el sentido en que se desplaza
la reacción es único.

2.3 Balanceo de ecuaciones

El químico francés Lavoisier, empleando sistemáticamente la balanza
comprobó que la cantidad de materia que interviene en una reacción
química permanece constante, antes, durante y después de producida la
transformación. Esto quiere decir que en un sistema en reacción, la suma
de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a
la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Este
enunciado se conoce como la ley de la conservación de la masa.

n Cómo se balancea una ecuación
Para balancear o equilibrar una ecuación es necesario colocar coefi-
cientes numéricos que antecedan a las fórmulas correspondientes a los
reactivos y productos involucrados, de tal manera que al hacer el conteo
de los átomos, este número sea igual a ambos lados de la ecuación (figura
26). Por ejemplo, se tiene la reacción,
HgO(s) Hg 1 O
(l) 2(g)
a partir de la cual se establece la siguiente relación de masas:
Peso atómico del Hg: 200,5 g

Peso molecular O : 2 ? 16 g 5 32 g
2
Peso molecular del reactante, HgO: 200,5 g 1 16 g 5 216,5 g
Peso de los productos: 200,5 g 1 32,0 g 5 232,5 g
Como se puede observar, la masa al inicio de la reacción es de 200,5 g,
y al final es de 232,5 g. Esto indica que la ecuación no está balanceada.
Luego, para tener el mismo número de átomos de cada clase a ambos
lados de la ecuación, debemos tener dos moléculas de HgO y dos átomos Figura 26. Los fuegos artificiales son un ejemplo
de mercurio (Hg). De ahí que la ecuación correcta sea: de reacción irreversible, pues una vez que la
pólvora se ha quemado, no es posible revertir
2HgO 2Hg 1 O el proceso.
(s) (l) 2(g)
© Santillana 117

QUIM10-U3(100-141).indd 117 1/12/09 14:10