Page 112 - Libro Hipertextos Quimica 1

Nomenclatura química

1.3.5 Función hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y
cualquier otro elemento menos electronegativo que el hidrógeno. Los
hidruros son una excepción, en la cual el hidrógeno actúa con número
de oxidación 12.
Responden a la fórmula EH , donde E es el símbolo del elemento que se
x
combina con el hidrógeno (H) y x es el número de oxidación con el que
actúa dicho elemento. Algunos ejemplos de hidruros son: NaH, CaH ,
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NH y SiH .
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Los hidruros se nombran como hidruro de…, indicando a continuación
el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno. De este modo, NaH
es el hidruro de sodio y CaH es el hidruro de calcio.
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Figura 18. Fábrica de amoniaco, un hidruro En algunos casos, especialmente cuando se trata de hidruros de elemen-
de gran importancia industrial.
tos no-metálicos, como el N H , se acostumbra llamarlos con nom-
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bres comunes. Por ejemplo, el trihidruro de nitrógeno es más conocido
como amoniaco, el PH es la fosfamina y el AsH es la arsina (figura 18).
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1.3.6 Peróxidos y fluoruros
En ocasiones, el oxígeno puede presentar estado de oxidación 21. Los
compuestos donde ocurre esto se llaman peróxidos y responden a la
fórmula M—O—O—M, donde M es un metal. Se caracterizan por pre-
sentar el enlace O—O, porque se descomponen en agua y muestran un
alto poder oxidante. Por ejemplo: Na O es el peróxido de sodio y BaO
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es el peróxido de bario (figura 19).
Aunque en la mayoría de sus compuestos el oxígeno presenta estado de
oxidación de 22, recibiendo 2 electrones, en presencia de elementos
altamente electronegativos, actúa con número de oxidación positivo, en-
tregando electrones. Por ejemplo, en los fluoruros de oxígeno O F y OF ,
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el oxígeno presenta números de oxidación 11 y 21, respectivamente.
1.4 Radicales

Reciben este nombre los átomos o grupos de átomos no cargados eléc-
tricamente. Se presentan en un gran número de compuestos, son muy
reactivos, confiriéndole a los compuestos propiedades características.
Normalmente no existen en estado libre.
Se originan por rompimiento simétrico (homolítico) de una molécula.
En forma general el proceso se representa así:
A : B A : B A ? 1 B ?
Rompimiento homolítico Radical 1 Radical 2

Se representan con los símbolos respectivos a los elementos involucra-
dos, añadiendo un punto para indicar que son radicales y se nombran
adicionando el sufijo ilo. Por ejemplo:
CO? Radical carbonilo, presente en compuestos como el cloruro de car-
bonilo (COCl).
OH? Radical hidroxilo, presente en compuestos como el etanol (C H OH).
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SO? Radical tionilo, presente en compuestos como el bromuro de tionilo
(SOBr ).
Figura 19. El peróxido de hidrógeno o agua 2
oxigenada es muy empleado como antiséptico PO? Radical fosforilo, presente en compuestos como el nitruro de fos-
y decolorante. forilo (PON).
112 © Santillana

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