Page 45 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

a b c

Termómetro de mercurio Clavo galvanizado Tornillo de acero

Figura 12. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos se relacionan con la constitución interna de sus átomos. Veamos algunos
ejemplos: a) cinabrio, mineral de mercurio; b) esfalerita, mineral de cobre y c) hematites, mineral de hierro.

1.2 Algunas propiedades de los átomos

Hemos visto hasta ahora que el átomo se compone de tres partículas subató-
micas: el protón, el electrón y el neutrón. Protones y neutrones se disponen en
la región central dando lugar al núcleo del átomo, mientras que los electrones
giran alrededor de este centro en regiones bien defi nidas. Muchas de las pro-
piedades físicas de los átomos, como masa, densidad o capacidad radiactiva
se relacionan con el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en
la periferia del átomo dependen propiedades químicas, como la capacidad
para formar compuestos con átomos de otros elementos. Así mismo, algunas
propiedades físicas de los elementos y compuestos, como el punto de fusión
y de ebullición, el color o la dureza, están determinadas en gran parte por la
cubierta externa de electrones (fi gura 12).
Al describir un elemento químico se mencionan algunas de sus propiedades,
entre las que se encuentra el número atómico, el número de masa y la masa
atómica. A continuación explicaremos cada una de estas magnitudes.

1.2.1 Número atómico (Z)

El número atómico indica el número de protones presentes en el núcleo y se
representan con la letra Z. Dado que la carga de un átomo es nula, el número
de protones debe ser igual al número de electrones, por lo que Z también in-
dica cuántos electrones posee un átomo. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno,
el más sencillo que se conoce, tiene un núcleo compuesto por un protón que
es neutralizado por un electrón orbitando alrededor. De esta manera su nú-
mero atómico es Z 1. Debido a que el número atómico se puede determinar
experimentalmente, es posible determinar si una sustancia dada es o no un
elemento puro, pues en un elemento todos los átomos deben tener el mismo
número atómico.

1.2.2 Número de masa (A)

El número de masa o número másico se representa con la letra A y hace refe-
rencia al número de protones y neutrones presentes en el núcleo.
La masa del átomo está concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de
la masa de los protones y los neutrones presentes, dado que la masa de los
electrones es despreciable en relación con la masa nuclear, el número másico
también es un indicador indirecto de la masa atómica. Consideremos el si-
guiente ejemplo: el elemento sodio contiene 11 protones y 12 neutrones en su
núcleo. Esto signifi ca que Z es igual a 11 y A es igual a 23, es decir, la suma de
11 protones y 12 neutrones. El número de neutrones presente suele represen-
tarse con la letra N.
Z 11; N 12 A N Z, es decir, A 12 11 23

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