Page 48 - Libro Hipertextos Quimica 1

El átomo

1.2.7 Número de Avogadro:
a
concepto de mol
Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la pesa-
mos en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme
de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es
sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir
de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, lla-
mada mol.
Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene
23
b 6,023 10 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En
un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada
como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxígeno hay exactamente
23
6,02 10 átomos de oxígeno. A este número se le conoce como número
de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-
1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes
iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y
presión, contenían igual número de moléculas (fi gura 15).
Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene ma-
sas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación
c
al otro. Así, si un mol de oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de car-
bono pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno
son más pesados que los de carbono.
El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran uti-
lidad en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un
átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presen-
tes en una masa determinada de una sustancia dada.
Figura 15. Volúmenes comparativos de un mol 1 mol contiene 6,02 10 partículas, átomos o moléculas cuya masa es
23
de: a) sulfato de cobre (249,5 g); b) zinc
(65 g) y c) cloruro de sodio (58,5 g). igual a la masa del elemento o del compuesto.

EJEMPLOS

1. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.)
23
6,02 10 átomos de calcio tienen una masa equivalente a 40 g.
40,0 g
1 átomo de Ca 6,64 10 23 g
23
6,02 10 átomo
2. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64,128 g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este ele-
mento pesa 64,128 g?
Empleando una regla de tres simple tenemos que:
64,128 g
1 at/g 2 at/g de azufre
32,064 g
3. Sabiendo que el peso atómico del hidrógeno es 1,008 u.m.a., deducimos que un átomo-gramo de H pesa
1,008 g. ¿Cuántos gramos pesa un solo átomo de hidrógeno?
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Si en 1,008 g hay 6,023 10 átomos, un átomo individual pesará:
1,008 g
1,647 10 24 g
6,023 10 23

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