Page 49 - Libro Hipertextos Quimica 1

Desarrollo de competencias
Componente: Procesos físicos

6 Determina la masa atómica promedio del cobre

teniendo en cuenta que este elemento se encuentra
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1 El número atómico, Z, se defi ne como el número en la naturaleza en forma de dos isótopos: el Cu

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de protones que posee un átomo en su núcleo, y con una abundancia del 69,09% y una masa de
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el número másico, A, como el número de pro- 62,9298 u.m.a.; y el Cu con una abundancia del
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tones más el número de neutrones. Completa la 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.
siguiente tabla utilizando la información que se 7 John Dalton (1766-1844) fue maestro de mate-
encuentra en ella: máticas, químico y meteorólogo. Famoso por su
Elemento A Z P teoría atómica cuyos inicios se encuentran en los
experimentos de meteorología que realizaba desde
57 Fe muy joven. Su interés por las ciencias lo llevó a
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35 17 experimentar con agua y gases, lo que le permitió
27 13 establecer importantes leyes acerca de la presión;
además asignó a los átomos el valor relativo de la
19 F
9 masa atómica.
¿Cómo contribuyó Dalton con sus experimentos
2 Marca con una ✗ la respuesta correcta en las pre-

guntas 2 a 4. Justifi ca tu respuesta. al desarrollo y al avance de la química?
Al bombardear láminas delgadas de oro con par-
tículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la
masa de un átomo está concentrada en una zona
que denominó:
8 Cuando una persona se fractura o lesiona algún
a) periferia
hueso, generalmente, los médicos solicitan una
b) niveles de energía
radiografía. Por medio de esta imagen, es posible
c) núcleo identifi car claramente la gravedad de la lesión y
d) órbitas así mismo proporcionar el tratamiento adecuado

3 Las líneas producidas por un espectro llevaron a al paciente.

establecer la existencia de unas zonas muy impor- a) ¿Qué fenómenos físicos y químicos se presen-
tantes en el átomo. Bohr denominó estas zonas tan al tomar una radiografía?
como: b) ¿Cuál es la relación entre este tipo de técnica y
a) órbitas los fundamentos de la estructura atómica?
b) subniveles 9 Los isótopos radiactivos se han convertido en una

c) orbitales herramienta muy útil para el diagnóstico y trata-
d) niveles miento de enfermedades. El empleo de radiofár-
macos que tienen una vida media discreta permite
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4 Determina para el isótopo Ag:
47 estudiar los órganos y tipos de tejidos sin alterar-
a) Número atómico y número de protones los. La técnica consiste en dar el radiofármaco al
b) Número de electrones paciente en dosis pequeñas, ya sea por inyección
intravenosa, ingestión oral o inhalación y, a través
c) Número de masa
de un dispositivo de detección, seguir el recorrido
d) Número de neutrones
hasta que se concentre en un tejido u órgano. La
radiación emitida por el radiofármaco permite
crear una imagen del órgano, la cual se puede re-
producir en un computador para su observación.
5 En el modelo atómico de Bohr el electrón pasa a
a) ¿Qué efectos producen los radiofármacos en
una órbita superior cuando se le suministra ener-
gía (absorbe un cuanto de energía). Al volver a su un paciente?
estado fundamental, emite un cuanto de energía b) ¿Qué ventajas y desventajas presenta esta clase
(pierde energía). ¿En qué se diferencian los dos de tratamientos?
procesos mencionados? ¿Por qué los átomos c) ¿Los radioisótopos se emplean únicamente en
presentan espectros de emisión y de absorción? salud? Explica.

© Santillana 49

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