Page 47 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

1.2.5 Masa atómica

Si bien la masa de un átomo no puede ser registrada por las balanzas más
sensibles, esta magnitud ha sido calculada en valores cercanos a los 10 24
gramos. Por ejemplo, la masa de un átomo de hidrógeno es 1,67 10 24
g. Sin embargo, para facilitar los cálculos relativos a las masas atómicas
de la gran variedad de elementos químicos conocidos, se ha ideado un
sistema de masas relativas, en el cual, la masa de un elemento dado se
calcula comparándola con la masa de otro, que se toma, arbitrariamente,
como unidad patrón.
Hasta 1962, el oxígeno se empleó como patrón. Así, al átomo de oxígeno
se le asignó una masa de 16 unidades de masa atómica (abreviado como
Figura 14. Aparatos como las balanzas
u.m.a.), con lo cual una u.m.a. equivalía a 1/16 de la masa del átomo de electrónicas no pueden registrar la masa de un
oxígeno. Más tarde, la unidad patrón fue remplazada por el átomo de átomo, por ello debemos manipular cantidades
carbono, cuya masa es exactamente 12 u.m.a. Esta es la unidad patrón mayores de elementos o compuestos.
que se emplea en la actualidad, de manera que una u.m.a. es igual a
1/12 de la masa del átomo de carbono 12. De acuerdo con esta escala, el
oxígeno tiene una masa de 15,99 u.m.a., mientras que el hidrógeno pesa
1,007 u.m.a.
Debido a la existencia de isótopos, la masa atómica de un elemento
cualquiera es el promedio de la masa relativa de cada uno de sus formas
isotópicas. MENTES
Ahora bien, si tomamos una cantidad en gramos, igual a la masa atómica BRILLANTES
de un elemento, expresada en u.m.a., obtenemos una nueva magnitud,
denominada átomo-gramo. Así, un átomo-gramo de oxígeno equivale El cloro tiene dos isótopos, el Cl-5 cuya
a 15,99 g (fi gura 14). masa es de 34,96 u.m.a. y registra una
abundancia de 75,5% y el Cl-37 cuya masa
1.2.6 Masa molecular es de 36,96 u.m.a. y presenta una abun-
dancia del 24,5%. Sabiendo además que
La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual el número atómico de este elemento es
a la suma de las masas atómicas promedio de los átomos que la consti- Z 17. Determina:
tuyen. Para calcular la masa molecular es necesario saber qué elementos a) El número de neutrones en cada isó-
forman el compuesto, su masa atómica y el número de átomos presentes topo.
en la molécula.
b) La masa atómica promedio del cloro.
La fórmula química nos indica qué elementos forman el compuesto y
su número.

EJEMPLOS

1. Calcular la masa atómica promedio del bromo, 2. Calcular la masa molecular del ácido sulfúrico
teniendo en cuenta los porcentajes de abundan- si su fórmula es H SO .
2 4
cia de sus dos isótopos.
Elemento Masa atómica No. átomos Total
El bromo presenta dos isótopos en la naturaleza
H 1 2 2
cuyos masas atómicas y porcentajes de abundan-
S 32 1 32
cia son respectivamente:
O 16 4 64
Isótopo Masa atómica % de abundancia
Br-79 78,9183 50,44 H: 1 2 2
Br-81 80,9163 49,46 S: 32 1 32
De donde, la masa atómica promedio es: O: 16 4 64
78,9183 50,44 80,9163 49,46 Luego, 2 32 64 98.
100 100 79,82 u.m.a. La masa molecular del ácido es 98 u.m.a.

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