Page 205 - Libro Hipertextos Quimica 1

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO
DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL

¿Cómo se calcula la concentración de las soluciones?

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una determinada canti-
dad de solvente o de solución. Las unidades de concentración se expresan como porcentaje en masa,
porcentaje en volumen, porcentaje masa/volumen y partes por millón. En esta práctica aprenderás a
preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Conocimientos previos
Soluciones y unidades físicas de concentración.

Reactivos Experimento
■ Sal común, NaCl
Procedimiento
■ Sulfato de cobre, CuSO
4 1. Con ayuda de la balanza, mide 4 gramos de sal común sobre un
■ Agua oxigenada comercial
de 12 volúmenes vidrio de reloj.
2. En un vaso de precipitados de 250 mL agrega 50 mL de agua
■ Alcohol etílico, C H OH
2 5 destilada y adiciona los 4 g de sal. Agita hasta que los cristales
■ Agua destilada se disuelvan totalmente.
3. Vierte la solución anterior en un balón aforado de 100 mL. Con
Materiales ayuda de una probeta vierte agua destilada hasta completar el
■ 4 probetas de 100 mL volumen indicado.
■ 2 balones aforados de 50 mL 4. Rotula el balón aforado, anotando: solución de NaCl al 4%. Lo

■ 4 balones aforados de 100 mL que signifi ca 4 gramos de sal/100 mL de solución.
■ 5 vasos de precipitados 5. Repite los pasos 1, 2 y 3 cambiando la sal por 6 gramos de sul-
de 250 mL fato de cobre y el balón aforado de 100 mL por uno de 50 mL.
Expresa la concentración de esta solución en gramos por cada
■ 1 balanza
100 mL (m/v: porcentaje masa/volumen).
■ 1 vidrio de reloj
6. Con ayuda de la pipeta, vierte 5 mL de agua oxigenada en un
■ Cinta de enmascarar balón aforado de 100 mL y adiciona agua destilada hasta el
■ Marcador aforo. Expresa la concentración de esta solución en mL de agua
oxigenada por cada 100 mL de solución, es decir, porcentaje
volumen/volumen (% v/v).
7. Repite el paso 6 cambiando el agua oxigenada por alcohol anti-
séptico.

Análisis de resultados

Responde:
1. ¿Qué le sucederá a la concentración de la primera solución que
preparaste si le adicionas 0,5 g de sal?
2. ¿Qué diferencias existen entre las unidades de concentración
% m/m, % m/v y % v/v?
3. ¿Qué signifi ca la etiqueta de un frasco que dice: alcohol antisép-
tico 98%?
4. ¿Qué aplicaciones tienen las unidades de concentración en la
vida diaria?

5. ¿Qué recomendaciones se deben tener en cuenta en la prepara-
ción de soluciones de determinadas concentraciones?

© Santillana 205

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