Page 206 - Libro Hipertextos Quimica 1

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO
DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL

¿Cómo preparar soluciones

de concentración molar conocida?

La concentración de una solución corresponde, como hemos dicho, a la cantidad de soluto contenido
en una determinada cantidad de solvente o de solución. Las unidades de concentración pueden ser
molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. En esta práctica aprenderás a preparar solu-
ciones utilizando las unidades mencionadas.

Conocimientos previos
Soluciones y unidades químicas de concentración.

Experimento
Reactivos
■ Cloruro de sodio, NaCl Procedimiento
■ Agua destilada H O
2 1. Con ayuda de la balanza, mide 2 g de cloruro de sodio
■ Permanganato de potasio, KMnO4 sobre un vidrio de reloj.
■ Hidróxido de sodio, NaOH 2. Pon los 2 g de sal en un vaso de precipitados de 250 mL
y agrega 20 mL de agua. Agita hasta que los cristales se
Materiales disuelvan totalmente.
■ Tabla periódica 3. Vierte la solución anterior en un balón aforado de 100
mL. Con ayuda de la probeta, agrega agua destilada
■ 1 balanza
hasta aforar la solución. Calcula la concentración de la
■ 1 vidrio de reloj solución preparada expresándola en molaridad y norma-
■ 1 espátula lidad.
■ 1 balón aforado de 50 mL 4. Repite los pasos 1, 2 y 3 utilizando 2 g permanganato de
■ 1 balón aforado de 100 mL potasio y un balón aforado de 250 mL.
■ 1 balón aforado de 250 mL 5. Repite los pasos 1, 2 y 3 utilizando 1 g de hidróxido de
sodio y un balón aforado de 50 mL.
■ Cinta de enmascarar
■ Marcador
Análisis de resultados

Responde:
1. ¿Qué relación existe entre la concentración molar y la
concentración normal de una solución?
2. ¿Cómo se determina la normalidad de una solución
ácida?
3. ¿Cuál de las tres soluciones que preparaste presenta
mayor concentración de soluto?
4. ¿Cómo se puede disminuir la concentración de una solu-
ción?
5. ¿Cómo se determinaría la fracción molar de cada una de
las soluciones anteriores?

206 © Santillana

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