Page 210 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

1. Velocidad de reacción

En una reacción química, además de conocer los compuestos que intervienen,
es importante saber qué tan rápido reaccionan y los factores que determinan
esta velocidad. Así, es posible modificar o alterar el curso de la reacción para
buscar mayor eficiencia.

1.1 Conceptos básicos

Figura 1. El espectrofotómetro permite medir
paso a paso los cambios en las concentraciones La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se forman los productos
de reactivos y productos. o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción (figura 1).
La velocidad de reacción se define en términos del tiempo necesario para que
desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivos o para que
se formen los productos correspondientes. Decimos entonces que:
cambio en la concentracióndeuna suustancia consumidao formada
Velocidad 5
tiempo transcurridoo
Consideremos una reacción cualquiera:

A 2(g) 1 B 2(g) 2AB (g)
A medida que la reacción ocurre, las concentraciones de A y B , disminuyen
2
2
gradualmente, mientras que la concentración del producto, AB, aumenta en
la misma proporción (figura 2).
La velocidad de reacción para las especies A y B se puede expresar en térmi-
2
2
nos del aumento en la concentración de AB, en un intervalo de tiempo:
AB
Velocidaddereacción
t
También podemos expresar la velocidad a partir de la tasa de descomposición
de cualquiera de los dos reactivos:

A 2 B 2
Velocidaddereacción
t t
La diferencia está en que en el caso de los productos hablamos de velocidad de
formación, mientras que en el segundo caso se trata de velocidad de descom-
posición. Observa que los corchetes se emplean para representar la concentra-
ción de una sustancia, como mol/litro. De donde, deducimos que las unidades

en las que se expresa la velocidad son mol/litro .
s
La velocidad de las reacciones químicas es una función de la concentración de
Concentración (mol/litro) sustancia se tengan, mayor será la probabilidad de que entren en contacto unas
las sustancias reaccionantes, pues se intuye que entre más moléculas de cada
AB
con otras y por tanto, mayor será la rapidez con la que unas se transforman
en otras.

A o B Las reacciones químicas, atendiendo a la velocidad con que se producen se pueden clasificar
2
2
EJERCICIO como lentas, rápidas e instantáneas. Elabora una lista de reacciones que conozcas que puedan
Tiempo servir como ilustración de esta clasificación.
Figura 2. Variación de las concentraciones
de las sustancias en relación con el tiempo.
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