Page 213 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

1.2 Factores que afectan

la velocidad de reacción

Teniendo en cuenta los planteamientos de la teoría de las colisiones, cualquier
condición que afecte la ocurrencia de choques efectivos, afectará igualmente la
velocidad de reacción. Experimentalmente se ha establecido que los principales
factores determinantes de la velocidad de las reacciones químicas son: la natura-
leza y concentración de los reactivos, la temperatura a la que ocurre la reacción
y la presencia de catalizadores. Figura 6. La velocidad de reacción
se incrementa al aumentar
1.2.1 Naturaleza de los reactivos la superficie de contacto.

La tendencia a reaccionar que muestran unas sustancias con otras se relaciona
con la distribución y estructura tridimensional de los electrones periféricos,
con la energía de los enlaces que unen los diferentes átomos y con la afinidad
entre átomos, moléculas o iones presentes. Por ejemplo, las sustancias en formas
moleculares reaccionan más lentamente que las iónicas.

1.2.2 Superficie de contacto

Mientras más puntos de contacto haya entre las sustancias reaccionantes, la
reacción ocurrirá más rápido. Por ejemplo, un terrón de azúcar es atacado por
bacterias y levaduras, más lentamente que si se hallara disuelto en una solución
acuosa (figura 6).

1.2.3 Concentración de los reactivos
A partir de la ecuación de velocidad sabemos que la velocidad es proporcional a
a la concentración de las especies químicas. Esto se debe a que al aumentar la
concentración de las sustancias reaccionantes, se aumenta la probabilidad de
choque entre sus moléculas, y por tanto la cantidad de colisiones efectivas. Por
ejemplo, un trozo de carbón arde con dificultad si la combustión se realiza en
presencia de poco oxígeno, pero si aumentamos la concentración de este gas, la
combustión se realiza rápidamente con producción de luz.
Cuando los reactivos son gases, un aumento en la presión del sistema, genera un
aumento del número de moléculas por unidad de área, lo que se traduce en un 0 °C
aumento de la concentración que lleva a su vez a una aceleración del proceso.
La magnitud en la cual se aumenta la velocidad, con cada aumento de concen-
tración depende de la reacción y se debe determinar empíricamente. b

1.2.4 Temperatura

Con base en la teoría de colisiones, así como en la teoría cinético-molecular,
se comprende fácilmente que un aumento en la temperatura del sistema en
reacción lleve a un aumento proporcional en la velocidad de reacción. A mayor
temperatura, mayor energía cinética poseerán las moléculas y por tanto más
cerca estarán de alcanzar el valor crítico, Ea. Así mismo, a mayor energía ci-
nética, la frecuencia de choques se verá también incrementada, y por tanto, la
probabilidad de choques efectivos aumentará. 50 °C
Experimentalmente se ha observado que por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad de reacción se duplica. No obstante, la realidad es un Figura 7. Efecto de la temperatura sobre
poco más compleja, pues la magnitud del incremento en la velocidad debido a la velocidad de reacción.
la temperatura depende de la constante específica de la reacción y de la energía La reacción entre el CaCO y el HCl con
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de activación (figura 7). formación de CO es mucho más rápida
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a 50 °C (a) que a 0 °C (b).
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