Page 181 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

1.2 Concepto de solución

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos Sal sin disolver Sal disuelta en agua
o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.
n El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor
proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes
son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua (figura
6).
n El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor
proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución Figura 6. El agua es llamada frecuentemente el
solvente universal, por su capacidad para formar
acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto. soluciones con gran cantidad de compuestos.

1.2.1 Clases de soluciones
Cualquier sustancia, sin importar el estado de agregación de sus mo-
léculas, puede formar soluciones con otras. Según el estado físico en el
que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en
sólidas, líquidas y gaseosas. También puede ocurrir que los componentes
de la solución se presenten en diferentes estados. Así, cuando uno de los
componentes es un gas o un sólido y el otro es un líquido, el primero se Solución Ejemplo
denomina soluto y el segundo solvente (figura 7).
Gas en gas Aire
Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto Líquido en gas Aire húmedo
que contienen, como: Sólido en gas Humo
n Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con Gas en líquido Bebidas
respecto a la cantidad de solvente presente. gaseosas
n Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que Líquido en Agua de colonia
puede disolver el solvente a una temperatura dada. líquido
n Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede Sólido en líquido Agua salada
disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se Líquido en sólido Arcilla
consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto
de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el Sólido en sólido Aleaciones
soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente. Figura 7. Tipos de soluciones.

1.2.2 Proceso de disolución
La incorporación de solvente y soluto para dar lugar a una solución,
puede llevarse a cabo mediante un proceso químico o un proceso físico.
Veamos.
n Disolución química: en este caso, ocurre una reacción química entre
soluto y solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en ácido
clorhídrico, el primero se ioniza, quedando como Zn , mientras
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que el hidrógeno se reduce. Como resultado de esta interacción, las
sustancias en solución son diferentes a aquellas que intervinieron
originalmente.
n Disolución física o solvatación: en este caso no hay transformación
de las sustancias involucradas, sino que la incorporación de soluto d 1
y solvente se lleva a cabo por fuerzas de atracción intermoleculares, Cl 2 d 2 Cl 2
como los puentes de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Si el d 1
solvente es el agua, el proceso se denomina hidratación. Por ejemplo, Na 1
al disolver cloruro de sodio en agua, este se ioniza, dando lugar a dos d 2 d 1 Na 1
especies cargadas: el catión Na y el anión Cl . Ambos iones se ven d 1
2
1
atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie Figura 8. La figura presenta un modelo ilustrativo
de red, como se muestra en la figura 8. del proceso de solvatación.
© Santillana 181

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