Page 184 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

2. La concentración

de las soluciones

De acuerdo con la cantidad de soluto presente, tendremos soluciones
diluidas, saturadas y sobresaturadas. Si bien podemos diferenciar una
solución concentrada de una diluida, no podemos determinar exacta-
mente que tan concentrada o diluida está. A continuación veremos cómo
se cuantifica la cantidad de soluto presente en una solución, a través del
concepto de concentración.

2.1 Definición de concentración

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente
en una cantidad dada de solvente o de solución. En términos cuanti-
tativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación
Figura 11. En el laboratorio con mucha suele expresarse en porcentaje (figuras 11 y 12).
frecuencia, se deben preparar soluciones
a partir de los reactivos puros.
2.2 Unidades de concentración

2.2.1 Unidades físicas

n Porcentaje referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gra-
mos, presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta
que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad
patrón de solución suele tomarse como 100 g.
La siguiente expresión resume estos conceptos:

masa (g)desoluto se expresa en
%enmasadel soluto 100 se expresa en % p/p o % m/m
% p/p o % m/m
masa (gg) de soluci nó

Por ejemplo, si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el
porcentaje en masa de la sal?
Primero se calcula la masa de la solución:
10 g de NaCl 1 90 g de agua 5 100 g de solución.
Luego remplazamos en la fórmula:

10 gdeNaCl
%enmasadesoluto 100 10%.
100 gdesolucción
n Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen de soluto, en
mL, presente en cada 100 mL de solución.
La expresión que utilizamos para calcularlo es:
10 gdeNaCl se expresa
%enmasadesoluto 5 ? 100 5 10%.
100 gdesolucción en % v/v
Por ejemplo, ¿cuántos ml de ácido sulfúrico (H SO ) hay en 300 mL
Figura 12. Para preparar soluciones se necesitan 2 4
distintos instrumentos de laboratorio: vasos de una solución al 20% en volumen?
de precipitados, Erlenmeyer, probetas, matraces
y tubos de ensayo.
184 © Santillana

QUIM10-U5(176-203).indd 184 1/12/09 14:19