Page 187 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

EJEMPLOS

1. ¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH Para resolver este problema es necesario realizar varios
que contiene 8 g de NaOH en 200 mL de solución? pasos o etapas:
En primer lugar vamos a calcular el peso equiva- No.peqgdesoluto ,
lente gramo del NaOH: a) De la expresiónN 5 V de solucióón (L)

1 peqg de NaOH 5 conocemos la normalidad y el volumen, por lo
NaOH 40 g tanto debemos calcular el No. de peqg de ácido.
Masa molar del 40 g.
1 OH 1 b) Luego transformamos el No. de peqg de HCl en
Como se tienen 8 g de NaOH, entonces el número gramos de HCl.
de equivalentes presentes sera:
c) La información suministrada por el problema nos
No.peqgdeNaOH da la concentración inicial del ácido (38% en masa).
NaOH Por tanto, debemos realizar los ajustes correspon-
8g de NaOH 1eqde? 0,20.
40 g dientes.
Ahoraexpresamoselvolumen de solucióón d) A continuación, se debe calcular el volumen de
en litrosasí: HCl, a partir de la densidad del ácido.

V de solución (L) 200 ? 1L 0,200 L. Desarrollando cada punto, tenemos:
1..000 mL No.peqgdeHCl
Remplazandoenlafórmula,teenemos: a) N Vsol (L) ,dedonde obtenemoss,
020, eqg No.peqgdeHCl
N 0,1 despejando
0 200, L 1,0L
La concentración de la disolución es 1 normal (1 N). 0,1eqgg/L1,0 L? 0,1 eqg
2. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H SO ) b) Expresamos los equivalentes de HCl en gramos de
4
2
están contenidos en 500 mL de solución 0,50 N HCl, teniendo en cuenta que 1 peqg de HCl es igual
de ácido? a 36,5 g (masa molecular):
No.peqgdesoluto
De la expresiónN 5 , 0,1peqgHCl 36,5g
?
V de solucióón (L) gdeHCl 5 5 3,655g.
conocemos la normalidad y el volumen de l a 1peqgHCl
solución. Luego, para dar solución a este problema c) Si el ácido del cual partimos para preparar la solu-
debemos: ción tuviera una concentración del 100%, la canti-
a) Calcular el No. de pesos equivalentes gramo de dad de HCl necesaria sería de 3,65 g. Dado que el
ácido y, HCl disponible está al 38%, vamos a necesitar una
b) Expresar los pesos equivalentes gramo en gra- mayor cantidad de ácido, según el siguiente cálculo:
mos de H SO . 365, gHCl 100%
?
2 4 gdeHCl (al 38%) 5 5 9,60 g.
No.peqgdeácido 38%
Si N 5 ,entonces,
Vdeácido Esto quiere decir que en realidad necesitamos
No.peqgdeácido 9,60 g de HCl del 38% para preparar la solución
0,5 5
0,500 Ldesolución solicitada.
0,25 5 NNo.peqgdeácido. d) Como el HCl es un líquido debemos expresar la
b) Ahora transformamos los 0,25 peqg de ácido cantidad de HCl en unidades de volumen, para ello
en gramos de H SO . nos basamos en la densidad de la sustancia, según
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2
Recordemos que un peso equivalente gramo de m
H SO equivale a 49 g, entonces: la expresión, D V .Dedonde tenemos:
2 4
0,25 peqg 49 g 960, gdeHCL

gdeH SO 4 12,25 g. 1,19 g/mmL V de HCL
2
1peqg
V olumen de ácido 8,,06mL.
3. ¿Cuál es el volumen de HCl concentrado, con una
densidad de 1,19 g/mL y 38% de HCl, en masa, ne- Por lo tanto, para preparar un litro de solución
cesarios para preparar un litro de solución 0,1 N? 0,1 N, necesitamos 8,06 mL de HCl al 38%.

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