Page 190 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

Moléculas en 3. Propiedades coligativas
fase gaseosa
de las soluciones

y de los coloides

Las propiedades coligativas de las soluciones son un rasgo muy importante
de las mismas, y por tanto, serán nuestro objeto de estudio en las primeras
páginas de este tema. Hacia el final, hablaremos de los coloides.
Agua
Solución de agua
y azúcar (soluto 3.1 Propiedades coligativas
no volátil)
de las soluciones

Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el
resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y
diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades
Manómetro
emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas
Figura 16. El esquema muestra la disminución y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de su na-
de la presión de vapor de un solvente en solución.
turaleza química. A continuación profundizaremos sobre algunas de estas
propiedades.

3.1.1 Presión de vapor

Las moléculas de un líquido cualquiera, a una determinada temperatura,
poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, espe-
cialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente
al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las
constantes colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente
al líquido, dando como resultado un estado de equilibrio entre las fases ga-
seosa y líquida de la sustancia. Ahora bien, si el líquido se halla contenido en
un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del
recipiente, al golpearla continuamente. Esta presión, denominada presión de
vapor, se puede medir y es característica de cada sustancia (figura 16).
La proporción entre las fases gas-líquido, depende de la fuerza de cohesión
existente entre las moléculas. Si la cohesión es débil, una gran cantidad de
moléculas se volatilizarán. Mientras que, si la cohesión es fuerte, serán muy
pocas las que lo consigan. Esto es lo que determina que unas sustancias sean
Presión de vapor más volátiles que otras. Por otro lado, la presión de vapor aumenta con la
Presión de vapor de la solución P solución pasarán a la fase gaseosa.
de un solvente puro
temperatura, ya que, al contar con mayor energía cinética, más moléculas

Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor
que la observada en el solvente puro. Por el contrario, si el soluto es volátil, la
presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los
componentes de la mezcla. Estas relaciones se resumen en la ley de Raoult,

Matemáticamente, la ley de Raoult se expresa así cuando el soluto es no volátil:
o
P 5 P ? X
0 1 formulada por François Raoult (1830-1901) en 1887.
Fracción molar del solvente A A A
o
A
A
X solvente Donde P es la presión de vapor de la solución, P es la presión de vapor del
solvente puro y X es la fracción molar del solvente en la solución. Así, entre
A
Figura 17. La presión de vapor de una solución más diluida sea la solución, menor será la disminución de la presión de vapor
es proporcional a la fracción molar del solvente.
(figura 17).
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