Page 193 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

3.2 Coloides
Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o
verdaderas soluciones y mezclas heterogéneas. El factor determinante
en esta diferenciación es el tamaño de las partículas disueltas (solutos). Partícula
coloidal
3.2.1 Características

En las soluciones el soluto presenta moléculas pequeñas, imposibles de Dirección
filtrar o de separar por medios físicos. Por el contrario, en mezclas hete- del movimiento
rogéneas es posible distinguir cada uno de los componentes y separarlos Figura 21. Recorrido errático y al azar
físicamente. En los coloides, el tamaño del soluto es tal, que sus partículas de una partícula coloidal impulsada
se encuentran suspendidas entre aquellas del solvente, sin alcanzar a por el movimiento browniano.
precipitarse, pero siendo lo suficientemente grandes como para causar
turbidez en la mezcla. Así, en un coloide es posible identificar una fase
dispersa (soluto) y una fase dispersante (solvente). A continuación se
muestran algunos ejemplos de soluciones coloidales:

Fase dispersa o Medio de Ejemplos
discontinua dispersión
Sólido Sólido Gemas, vidrio, rubí
Sólido Líquido Plasma, tintas, soles de oro, jaleas
Sólido Gas Humo, nubes de polvo
Líquido Sólido Perlas, ópalos
Líquido Líquido Mayonesa Señala algunos ejemplos de la vida
Líquido Gas Niebla, pulverizados EJERCICIO diaria en los que se aprecien el
movimiento browniano y el efecto
Gas Sólido Pómez, ámbar Tyndall.
Gas Líquido Espumas, merengue, nata batida

3.2.2 Propiedades de los coloides
Los coloides presentan las siguientes propiedades:

n Movimiento browniano
En una solución verdadera las moléculas están siempre en rápido mo-
vimiento. Tanto las moléculas de soluto como las de solvente presentan
movimiento molecular. Como las partículas coloidales son grandes,
por lo general formadas por agregados moleculares, su movimiento
es más lento. Aparentemente la causa del movimiento de las partículas
coloidales es el bombardeo que reciben de las moléculas del medio en
el cual están dispersas. Robert Brown (1773–1858) fue el primero que
observó, en el ultramicroscopio, este movimiento errático, llamado en
su honor movimiento browniano. Este movimiento es una de las razo-
nes por las que las partículas coloidales no se sedimentan, a pesar de su
gran tamaño, aun cuando se dejen en reposo por un tiempo prolongado
(figura 21).
n Efecto Tyndall
Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide, las partículas dispersas
difractan la luz, haciendo que se forme un rayo de luz angosto, dentro
del cual es posible observar pequeñas manchas luminosas, que corres-
ponden a la luz reflejada sobre la superficie de las partículas coloidales
(figura 22). Esto no ocurre en soluciones verdaderas, pues las partículas
de soluto son demasiado pequeñas como para desviar la luz. Este fenó-
meno recibe el nombre de efecto Tyndall, en honor a su descubridor. Figura 22. Efecto Tyndall.

© Santillana 193

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