Page 179 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

n Tensión superfi cial. Todos hemos observado a pequeños insectos
caminando sobre el agua, como si la superfi cie del agua actuara como
una capa de piel. Este fenómeno, conocido como tensión superfi cial,
se debe a la atracción mutua que se presenta entre las moléculas de
agua. Mientras las moléculas que están debajo de la superfi cie del
agua experimentan una fuerza de atracción entre sí y en todas las
direcciones, las moléculas que se encuentran en la superfi cie, experi-
mentan una fuerza de atracción con otras moléculas de la superfi cie
y con las que están ubicadas inmediatamente debajo de ellas. Esto
crea un desequilibrio de fuerzas, cuyo resultado es una mayor tensión
sobre la superfi cie del agua. La tensión superfi cial de un líquido hace
que una gota de ese líquido tenga forma esférica (fi gura 3). Figura 3. Las gotas de agua son esféricas debido
a su elevada tensión superfi cial. Esto hace que la
película de moléculas superfi ciales se cierre sobre
1.1.3 Propiedades químicas sí misma, ocupando el menor volumen posible.

Las propiedades químicas del agua se pueden analizar a través del estudio
de las reacciones en las que esta sustancia participa, ya sea como reactivo
o como producto. Veamos algunas de ellas:
n Descomposición térmica. Si bien el agua es un compuesto bastante
estable frente a la acción del calor, cuando se somete a temperaturas
elevadas (más de 2.000 °C), puede separarse en sus componentes.
n Electrólisis. La aplicación de una corriente eléctrica directa a través
del agua genera su descomposición y la liberación de hidrógeno y
oxígeno gaseosos, según se ilustra en la siguiente reacción:

2H O corriente eléctrica 2H 1 O
2 (l) 2(g) 2(g)
n Reacción con óxidos. El agua reacciona con óxidos de algunos me-
tales, produciendo el hidróxido correspondiente. Por ejemplo:
K O 1 H O 2KOH
2 2
Hidróxido de potasio
Así mismo, reacciona con óxidos de elementos no-metales, produ-
ciendo el ácido respectivo. Por ejemplo:
SO 1 H O H SO 3
2
2
2
Ácido sulfuroso
n Reacción con metales. El agua reacciona directamente con algunos
metales de los grupos IA y IIA, formando hidróxidos:
2Na 1 2H O 2NaOH 1 H ↑
2
2
2Ca 1 2H O 2Ca(OH)
2 2
En otros casos, se forma un óxido, con desprendimiento de hidró-
geno:
Mg 1 H O MgO 1 H 2
2
3Fe (a alta temperatura) 1 3H O Fe O3 1 3H
2 2 2
Esta reacción se usa en la industria para producir hidrógeno.
n Reacción con no-metales. El agua puede reaccionar con algunos
no-metales cuando se somete a temperaturas elevadas (entre 500 °C y
1.000 °C). Con el carbono, por ejemplo, produce monóxido o dióxido
de carbono, según las reacciones:
C 1 H O CO 1 H (a unos 1.000 °C)
2 2
C 1 2H O CO 1 2H (a más de 1.000 °C)
2 2 2
© Santillana 179

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