Page 178 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

1. El agua y las soluciones

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H El agua es una de las sustancias más abundante en la biosfera. Su
capacidad para formar soluciones con un sinnúmero de sustancias,
hace que, cerca del 90% de las disoluciones sean acuosas. Por esta
razón, antes de entrar en materia, vamos a dedicar unas páginas a
d 2 O 104,5° esta sustancia única.

1.1 El agua

H
1.1.1 Estructura y composición
d 1
La molécula de agua es triatómica, es decir, está compuesta por tres
Figura 1. El agua es una molécula polar. Las cargas átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos mediante enla-
parciales de diferentes moléculas se atraen entre sí, ces covalentes polares. Estos átomos no están unidos en línea recta,
formando puentes de hidrógeno.
sino que se ubican formando un ángulo de 104,5° (figura 1). Esta
forma geométrica hace que la molécula de agua sea dipolar, con una
carga negativa en el extremo donde se halla el átomo de oxígeno y
cargas positivas cerca de los hidrógenos. Entre diferentes moléculas
de agua se generan fuerzas de atracción medidas por estas cargas. A
esta interacción característica del agua se le conoce como puente de
hidrógeno.

1.1.2 Propiedades físicas
A continuación mencionaremos algunas de las características del
agua:
n Punto de ebullición y punto de fusión. A nivel del mar, la tempe-
ratura de ebullición del agua es de 100 °C y la de fusión es de 0 °C.

Estas temperaturas son altas si se comparan con las de otros com-
puestos formados por hidrógeno y un elemento no-metálico, del
mismo grupo del oxígeno, como el ácido sulfhídrico (H S), cuyos
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puntos de fusión y ebullición son 281 °C y 261 °C, respectiva-
mente. Esto se debe a la capacidad del agua para formar puentes
de hidrógeno.
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n Densidad. La densidad del agua es 1 g/cm , cuando se encuentra a
4 °C y a 1 atm de presión. Esto quiere decir que, en 1 cm de agua
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encontramos una masa de 1 g, bajo estas condiciones de tempera-
tura y presión. Como podrás intuir, la densidad del agua varía con
la temperatura. Así, por ejemplo, a 20 °C la densidad del agua es
0,998 g/cm . Sin embargo, cuando el agua cambia del estado líquido
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Agua Agua
sólida líquida al sólido, en vez de contraer su volumen, como ocurre con el resto
de los líquidos, se expande, disminuyendo su densidad. Esto se
debe a que las moléculas se reorganizan en agregados moleculares,
que ocupan más espacio. Debido a la menor densidad del hielo con
respecto al agua líquida, es posible que este flote (figura 2).
Átomos de Átomos de n Apariencia. El agua pura es incolora, inodora e insípida. Cualquier
oxígeno hidrógeno cambio en estas propiedades se debe a sustancias extrañas que
están disueltas en ella. El agua para ser potable debe estar bien ai-
Figura 2. El hielo es menos denso que el agua líquida, reada, debe contener oxígeno en disolución, debe disolver el jabón,
gracias a que las fuerzas de atracción intermoleculares no debe poseer materia orgánica en descomposición, ni sustancias
forman agregados tridimensionales, que ocupan más nitrogenadas.
espacio.
178 © Santillana

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