Page 778 - Quimica - Undécima Edición

748 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Ahora podemos calcular K ps :

22
21
K ps 5 [Ca ][SO 4 ]
23
23
5 (4.9 3 10 )(4.9 3 10 )
Problema similar: 16.56. 5 2.4 3 10 25
25
Ejercicio de práctica La solubilidad del cromato de plomo (PbCrO 4 ) es 4.5 3 10 g/L.
Calcule el producto de solubilidad de este compuesto.
Algunas veces se nos proporciona el valor de K ps para un compuesto y se nos pide
calcular su solubilidad molar . Por ejemplo, el valor de K ps del bromuro de plata (AgBr)
es de 7.7 3 10 213 . Podemos calcular su solubilidad molar con el mismo procedimiento
descrito para las constantes de ionización de los ácidos. Primero identifi camos las especies
1
2
presentes en el equilibrio. En este caso tenemos iones Ag y Br . Sea s la solubilidad
1
molar (en moles/L) de AgBr. Puesto que una unidad de AgBr produce un ion Ag y un
2
1
2
ion Br , sus concentraciones en el equilibrio, [Ag ] y [Br ], son iguales a s. Resumimos
los cambios de concentración como sigue:
2
1
AgBr(s) Δ Ag (ac) 1 Br (ac)
Inicial (M): 0.00 0.00
Cambio (M): 2s 1s 1s
El bromuro de plata se utiliza en
emulsiones fotográfi cas. Equilibrio (M): s s
Con base en la tabla 16.2, escribimos
1 2
K ps 5 [Ag ][Br ]
7 . 7 3 10 213 5 (s)(s)
27
s 5 27.7 3 10 213 5 8.8 3 10 M

Por lo tanto, en el equilibrio
1
27
[ Ag ] 5 8.8 3 10 M
27
2
[Br ] 5 8.8 3 10 M
27
Así, la solubilidad molar de AgBr también es 8.8 3 10 M.
El ejemplo 16.9 utiliza este método.

Ejemplo 16.9

Mediante los datos de la tabla 16.2, calcule la solubilidad del hidróxido de cobre(II)
Cu(OH) 2 en g/L.
Estrategia Se nos proporciona el valor de K ps de Cu(OH) 2 y se nos pide calcular su
solubilidad en g/L. La secuencia de pasos de conversión, de acuerdo con la fi gura 16.9b), es
la siguiente:
21
K ps de [Cu ] y solubilidad molar solubilidad de
2
Cu(OH) 2 ¡ [OH ] ¡ de Cu(OH) 2 ¡ Cu(OH) 2 en g/L
El hidróxido de cobre(II) se utiliza
como pesticida y para el trata- Solución Considere la disociación de Cu(OH) 2 en agua:
miento de semillas.
21
2
Cu(OH) 2 (s) Δ Cu (ac) 1 2OH (ac)
Inicial (M): 0 0
Cambio (M): 2s 1s 12s
Equilibrio (M): s 2s