Page 781 - Quimica - Undécima Edición

16.7 Separación de iones por precipitación fraccionada 751

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El número de moles de SO 4 en la disolución original de 600 mL es
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0.0080 mol SO 4 1 L 23 22
600 mL 3 3 5 4.8 3 10 mol SO 4
1 L disol 1 000 mL
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La concentración de SO 4 en 800 mL de la disolución combinada es

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4.8 3 10 mol 1 000 mL
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S [ O 4 ] 5 3
800 mL 1 L disol
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5 6.0 3 10 M
Ahora debemos comparar Q y K ps . Con base en la tabla 16.2,
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BaSO 4 (s) Δ Ba (ac) 1 SO 4 (ac) K ps 5 1.1 3 10 210
Por lo que respecta a Q,

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Q 5 [Ba ] 0 [SO 4 ] 0 5 (1.0 3 10 )(6.0 3 10 )
5 6.0 3 10 26
Por consiguiente,

Q . K ps
La disolución es sobresaturada debido a que el valor de Q indica que las concentraciones de
iones son demasiado grandes. Por lo tanto, una parte de BaSO 4 se precipitará de la disolu-
ción hasta que

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[Ba ][SO 4 ] 5 1.1 3 10 210 Problema similar: 16.61.
Ejercicio de práctica Si 2.00 mL de NaOH 0.200 M se agregan a 1.00 L de CaCl 2
0.100 M, ¿se presentará la precipitación?

16.7 Separación de iones por precipitación fraccionada

En el análisis químico, en ocasiones conviene separar por precipitación un tipo de iones
de una disolución y dejar disueltos los demás. Por ejemplo, cuando se agregan io-
nes sulfato a una disolución que contenga iones bario y iones potasio, se forma un preci-
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pitado de BaSO 4 , con lo que se separa la mayoría de los iones Ba de la disolución. El
otro “producto”, K 2 SO 4 , es soluble y permanecerá disuelto. El precipitado de BaSO 4 se
puede separar de la disolución por fi ltración.
Aunque ambos productos fueran insolubles, podemos lograr cierto grado de separa-
ción utilizando el reactivo apropiado para llevar a cabo la precipitación. Considere una Compuesto K ps 10
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disolución que contiene iones Cl , Br y I . Estos iones se pueden separar al convertirlos AgCl 1.6 10
AgBr 7.7 10 13
en halogenuros de plata insolubles. Como indican sus valores de K ps que se muestran al Agl 8.3 10 17
margen, la solubilidad de estos halogenuros disminuye del AgCl al AgI. De modo que,
cuando un compuesto soluble como el nitrato de plata se añade lentamente a esta disolu-
ción, el AgI precipita primero, seguido por el AgBr y por último, el AgCl.
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En el ejemplo 16.11 se describe la separación de sólo dos de estos iones (Cl y Br ),
pero este procedimiento se puede aplicar a una disolución que contenga más de dos tipos
diferentes de iones, con la condición de que se formen precipitados que tengan distinta
solubilidad.